Relatório Catálise Homogênea

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Universidade Estadual de Goiás – UEG 

Câmpus Central – Sede: Anápolis – CET 

Curso de Farmácia 

 

 

 

 

 

RELATÓRIO 

Catálise Homogênea

 

 

 

 

 

 

 

Docente: 

Prof.ª Drª. Roberta Signini 

 

 

Discente: 

Ana Vitória Bueno Silva

Bruna Marques 

Dayane de Cássia Fernandes

Esther Procópio dos Santos

 

 

 

Anápolis-GO 

/12/2022 

Objetivo

Determinar experimentalmente a influência do catalisador na velocidade de reação entre permanganato de potássio e ácido oxálico e determinar a ordem de reação e a constante de velocidade da hidrólise catalisada do acetato de etila.

Resultados e discussão

      Um catalisador é uma espécie que afeta a velocidade de uma reação sem sofrer ‘variação química’ permanente. Ou seja, sem que suas propriedades, características e quantidades sejam alteradas de maneira definitiva. O catalisador atua fornecendo um mecanismo alternativo para a reação. Os catalisadores são consumidos em uma etapa do mecanismo, e restaurados em uma etapa posterior do mesmo arranjo.

      Na catalise homogênea, os reagentes e o catalisador estão em uma mesma fase, que em geral será a fase liquida. Há dois tipos principais de catalise homogênea: as catalises acida e alcalina.

      O fato de na catalise homogênea tanto o catalisador como os reagentes estarem em uma mesma fase, faz com que, em geral, os catalisadores atuam diminuindo a energia de ativação para reação.(EDISCIPLINAS, 2019)

Tabela 1: Resultados dos tempos de reação química entre o permanganato de potássio e o ácido oxálico.

Gotas de H2C2O4	Gotas de H2SO4	Gotas de MnSo4	Total de gotas de KMnO4 (Solução A)	t (s)
20	20	—-	1	158
2	133
3	69
4	59
5	44
6	33
7	25
8	16
9	15
10	14
11	-
12	-
2	2	1	1
2
3

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  O experimento provou que o catalizador afeta a velocidade de uma reação, pois, conforme a quantidade de gotas da Solução A passou a aumentar, o tempo em que a reação ocorria fez o mesmo. A primeira gota da solução A permitiu que a reação ocorresse em 158 segundos, já na décima gota esse tempo diminui para 14 segundos, pois a quantidade de catalisador (Mn2+) formada já era suficiente para proporcionar maior rapidez da formação dos produtos. Essa rapidez de deu pelo ocorrência da autocatalise, processo que indica a utilização de um dos produtos formados como catalisador, ou seja um catalisador já presente, da própria reação.