Relatório Prático Química Análitica

Relatório de aula pratica. Dia 24/09/15

Tema: Titulação e cálculo de fatoração. Investigação de concentração de NaOH

Objetivo: Aprimorar técnicas de titulação e realizar cálculos de concentração e fatoração, a fim de encontrar a real concentração da solução preparada.

Materiais utilizados:

* Luvas de látex

* Óculos de proteção

* Avental de manga longa

* Béqueres de vidro

* Provetas de vidro

* Erlenmeyer de Vidro

* Bureta de 25mL

* Suporte para Bureta

* Pipeta Pasteur

Soluções utilizadas:

* Solução de (HCl 0,1N)

* Solução de NaCO3 ( 5,3g/L)

* Solução de NaOH (?)

Métodos utilizados:

Fatorar o HCl (0,1N)

Experimento 01: Transferir 20mL da solução de NaCO3 (5,3g) para o erlenmeyer; Adicione 100mL de água e 3 gotas de vermelho de metila. Realizar a titulação em triplicata (03 amostras). Calcular o fator e corrigir a concentração de HCl (0,1N)

Cálculo:

F= m (Total ou alíquota)

Meqg x V (Titulante) x C (N)

A Titulação foi realizada em triplicata, conforme pede-se no enunciado e o volume de titulante gasto nas três foi de 19mL, portanto:

5,3g 1000mL X = 0,106g

X 20 mL

F = ____ 0,106_____

0,053 x 19 x 0,1 F = 1,0526

Logo após, realizou-se o cálculo que determina a concentração real da solução de HCl (0,1N)

Cr = Ct x F

Cr = 0,1 x 1,0526

Cr = 0,1053 N

Experimento 2:

- Transferir 30mL da solução de NaOH (?N), adicionar 100mL de água e 03 gotas de Fenolftaleína.

Calcular a concentração de NaOH encontrada:

- Titulou-se a solução de NaOH e o volume gasto de HCL (0,1N), até a solução tornar-se incolor foi 15mL, 14mL e 15mL, respectivamente. Portanto, para definir a concentração de NaOH, adotou-se o seguinte cálculo:

1° e 3° amostra 2° amostra

Ca x Va = Cb x Vb Ca x Va = Cb x Vb

0,1 x 15 = Cb x 30 0,1 x 14 = Cb x 30

Cb = 0,05N Cb = 0,0466N

Média: 0,05 x 0,0466 x 0,05

Média