A Determinação de Ferro por Análise Gravimétrica

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VOTUPORANGA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA

Professor: João Victor Marques Zoccal

Determinação de Ferro por Análise Gravimétrica

Componentes:        João da Silva – RA

João da Silva – RA

João da Silva – RA

João da Silva - RA

João da Silva – RA

Votuporanga - SP

Março/2020

DETERMINAÇÃO DE FERRO POR ANÁLISE GRAVIMÉTRICA

1 – Introdução

Na aula do dia 21 de março de 2022 foi realizado a preparação de solução aquosa e sua diluição.

   Na aula foi apresentado, que solvente é o componente da solução que se apresenta em maior quantidade e que dissolve o soluto, que é o componente que se apresenta em menor quantidade e que se dissolve no solvente. Quando adicionado solvente a uma solução (uma mistura homogênea formada por duas ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares) ocorre a diluição, com isso, aumenta o volume da solução e diminui a sua concentração, apesar disso, a massa do soluto permanece inalterada. Grande parte das reações ocorre em solução aquosa (solução na qual o solvente é água) e não aquosa (substância que se dissolve em água mas não produz qualquer íon).

   Em relação a soluto e solvente temos: soluções insaturadas: que apresentam uma quantidade inferior de soluto em relação ao máximo que poderia se dissolver. Soluções saturadas: aquelas que contém a quantidade máxima de soluto em dada quantidade de solvente, em determinada temperatura e pressão. Soluções supersaturadas: aquelas que contém maior  quantidade de soluto do que a solução saturada corresponde.

Soluções concentradas: contém muito soluto em relação ao solvente. Soluções Diluídas: contém pouco soluto em relação ao solvente.

   Existem soluções no estado sólido líquido e gasoso.

   Na solução sólida o solvente sempre será sólido, na solução líquida o solvente sempre será líquido e na gasosa será sempre gasoso.

Composição quantitativa ou concentração:

   A composição quantitativa ou concentração pode ser expressa em molaridade, onde M é a concentração molar, mm a massa molar, n quantidade de soluto em mols e V o volume da solução em litros. Ou apresentada como Concentração, onde M é a concentração do soluto, m é a massa em gramas e V o volume em litros.

2 – Objetivos

(Inserir o texto)

 3- Metodologia

3.1 – Materiais e reagentes

• Balança,
• 1 Béquer de 100ml
• Bastão de vidro
• Vidro de relógio
• Espátula
• 1 Balão volumétrico de 50ml
• 1 Balão volumétrico de 100ml
• Proveta de 10ml
• Bateria contendo 2 tubos de ensaio
• Pipeta graduada de 5ml
• Pipeta volumétrica de 10ml

3.2 – Procedimento experimental

 Preparação de 100ml de solução de KMnO4 a 0,1 mol L -1:
Inicialmente foi calculada a massa de KMnO4 necessária para a preparação da soluçao, logo em seguida foi pesado o KMnO4 no vídro de relógio. Colocou-se em um béquer de 100ml, contendo certo de 20ml de água destilada e foi dissolvido com o auxílio de um bastão de vidro, em seguida a solução foi transferida para um balão volumétrico de 100ml, foi completado o volume do balão com água destilada até o traço de aferição, o balão foi agitado para homogeneizar a solução.