Acidos E Base

Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substancias que tem sabor azedo acentuado e as soluções em água das substancias básicas eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, hoje, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases como, por exemplo, através da utilização de indicadores. [5].

Com a descoberta de um número cada vez maior de elementos, os químicos 1.0 – Introdução

sentiram necessidade de organizá-los de forma a estudá-los melhor, chegando à tabela periódica. Logo essa necessidade também surgiu com as substancias, em função de suas propriedades, principalmente químicas, elas foram reunidas inicialmente em dois grupos: Ácidos e Bases. [4].

Em 1884, o químico Svante Arrehenius definiu ácido como uma substancia contendo hidrogênio que produz íons hidrogênio (H+) em solução, e uma base como uma substancia que produz íons hidróxido (OH-) em solução. O problema dessa definição é que se refere a um solvente particular, a água. [2].

Em 1923, o químico Brønsted na Dinamarca e Lowry na Inglaterra, independentemente, sugeriram uma definição muito útil. A definição de Brønsted-Lowry é protônica. E de acordo com ele, ácido é uma espécie que tende a doar um próton e base é uma espécie que tende a receber um próton. De acordo com o ponto de vista desses dois químicos, uma reação de ácido - base compreende uma competição por um próton entre duas bases. [2].

Uma definição de ácido - base ainda mais abrangente foi sugerida pelo químico americano G.N. Lewis em 1923, no mesmo ano em que Brønsted e Lewis fizeram suas proposições. De acordo com Lewis ácido é, em resumo, um receptor de par de elétrons e base é um doador de par de elétrons. A definição de Lewis tem muitas aplicações devido a sua grande generalidade. Muitas substâncias que não satisfazem a definição de Arrhenius ou de Brønsted-Lowry são classificadas de maneira lógica como ácido ou base de Lewis. Para sistemas aquosos, todavia, os termos ácidos e base são geralmente empregados em qualquer dos dois contextos, de Arrhenius ou de Brønsted-Lowry. Os conceitos de Lewis são normalmente usados quando é adotado um ponto de vista mais amplo. [4,6].

2.0 – OBJETIVO

• Constatar experimentalmente as propriedades dos ácidos e bases;

• Identificar uma solução ácida ou básica através de indicadores.

3.0-Metodologia

3.1 – Materiais

• Tubos de ensaio

• Béquer

• Pipeta

• Espátula

3.1.2 – Reagentes

• Fenolftaleína (C20H14O4)

• Alaranjado de metila (C14H14N3NaO3S)

• Azul de bromotimol (C27H28Br2O5S)

• Grãos de cobre metálico (Cu(metálico))

• Grãos de zinco metálico (Zn(metálico))

• Carbono de sódio (Na2CO3)

• Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 mol/L

• Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L

• Solução de ácido nítrico (HNO3) 0,5 mol/L

4.0 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1 – Parte I – Indicadores ácido-base