Ácidos Bases

EXESCÍCIOS FIXAÇÃO DE QUÍMICA GERAL –AGRONOMIA - 2013

PROF J. RODOLFO OLIVEIRA

1. Quando sentimos azia, devido a má digestão no estomago ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl) é comum ingerir um pouco de leite de magnésia dado pela fórmula Mg(OH)2 , após alguns minutos já sentimos um certo alívio, porém, deve-se tomar o cuidado de não ingerir o leite de magnésia em excesso devido ao risco de uma alcalose.

Em relação ao exposto responda:

a) Construa uma equação química que descreva o processo acima.

HCl + MG(OH)2----------H2O +MgCl2

b) Qual o nome do sal formado nessa reação?Seu caráter é ácido, básico ou neutro?

CLORETO DE MAGNESIO BASICO

2. Um botijão de gás, contendo unicamente butano, foi utilizado em um fogão durante certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 5,8 g.

A equação a seguir representa a combustão do butano. ANALISE-A.

Baseando-se nessas informações, CALCULE a massa de gás carbônico lançado na atmosfera.

1C4H10g + 13/2 O2g----------4CO2g + 5H2O

58G 208G 176G 90G

58g------------176

5,8-------------X

58x=1020,8

X=1020,8/58

X=17,6g de CO2 lançado na atmosfera

3. As estações de tratamento de esgotos conseguem reduzir a concentração de vários poluentes presentes nos despejos líquidos antes de lançá-los nos rios e lagos. Uma das reações que acontece é a transformação do gás sulfídrico (H2S), que apresenta um cheiro muito desagradável, em SO2. O processo pode ser representado pela equação:

Baseando-se nessas informações e após o balanceamento dessa equação, CALCULE a massa de dióxido de enxofre produzido ao tratar 34 toneladas de ácido sulfídrico.

1H2Sg + 3/2 O2g---------1SO2g + 1H2Og

34,1 64,1

1T----------1000000gr

34N--------X

X=34000000GR

34,1g H2Sg---------------------64,1g SO2g

34000000g H2Sg--------------X

34,1X=2,179.400.000

X=6,391.202.346g

X=63,9T

4. A cal virgem (CaO) é obtida pelo aquecimento do carbonato de cálcio (CaCO3), que é encontrado na natureza como constituinte do mármore, do calcário e da calcita.

a) EQUACIONE a reação de produção de cal virgem.

CO2 + CaO(s)------------Ca CO3(s)

b) Em uma amostra de 250g calcário, qual será o MASSA, em gramas, de CO2 produzida ?

CaO=56g/mol

CaO3=100g/mol

250------100

X---------56

X=140 CaO

5. Ao preparar 250 mL de solução de hidróxido de sódio de concentração 40g/L um grupo pesou 4g do soluto, iniciou a dissolução no béquer com auxilio de um bastão de vidro, transferiu para um balão volumétrico de 250 mL, lavou o béquer, o funil, bastão de vidro e completou com água destilada até o traço de aferição, homogeneizou e transferiu para um frasco devidamente rotulado. Qual foi o erro cometido pelo grupo?

V=250ml H2O/1000=0,250ml

C=40g/L

NaOH=23+16+1=40

M=4g

V=0,25

C= m/V

40= m/0,25

M= 10g

O ERRO ENCONTRA EM USAR A MASSA MENOR QUE O NECESSARIO PARA OBTER 40g/L TINHA QUE SER USADO 10g DE NaOH.

PARTE DA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

1

H

1,0 2

He

4,0

3

Li

6,9 4

Be

9,0 5

B

10,8 6

C

12,0 7

N

14,0 8

O

16,0 9

F

19,0 10

Ne

20,2

11

Na

23,0 12

Mg

24,3 13

Al

27,0 14

Si

28,1 15

P

31,0 16

S

32,1 17

Cl