Fotossíntese

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UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI “LAUREATE INTERNATIONAL UNIVERSITIES” ESCOLA DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA CAMPUS PAULISTA 2

Relatório do Experimento:

Identificação de soluções ácidas e básicas utilizando indicadores químicos e o PH-metro

Ingra Carolina Sepulvida de Sousa

Matheus Mota da Silva

Nicolas Matheus Souza Crispim

Thais Costa de Oliveira

São Paulo – SP

2015

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UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI “LAUREATE INTERNATIONAL UNIVERSITIES” ESCOLA DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA CAMPUS PAULISTA 2

Relatório do Experimento:

Identificação de soluções ácidas e básicas utilizando indicadores químicos e o PH-metro

Ingra Carolina Sepulvida de Sousa RA: 20606354

Matheus Mota da Silva RA: 20557361

Nicolas Matheus Souza Crispim RA: 20516574

Thais Costa de Oliveira RA: 20530640

Prof. Dr. Tercinaldo  

 

São Paulo – SP

Maio, 2015

Sumário

LISTA DE FIGURAS E TABELA        

1.OBJETIVO        

2. MATERIAIS        

3. PROCEDIMENTOS        

4. RESULTADOS E ANÁLISE        

4.1 Teorias envolvidas        

5 .CONCLUSÃO        

6. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA        

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LISTA DE FIGURAS E TABELA

• Figura 1- Material utilizado para o experimento.
• Figura 2-3ml de água
• Figura 3-3ML ácido clorídrico
• Figura 4-3ML de hidróxido de  sódio
• Figura 5- 5ML de hidróxido de amônio
• Figura 6-5 Ml ácido acético
• Figura 7-Papel de Tornassol
• Figura 8-Medir com o PH-metro o potencial hidrogeniônico
• Figura 9- Tabela do papel tornassol (indicadora industrializada de PH)
• Figura 10- Tabela de resultados

1.OBJETIVO

• Identificar soluções de caráter ácido, neutro e básico;
• Observar a viragem de cor do indicador fenolftaleína de acordo com a escala de PH;
• Medir o PH das soluções no equipamento PH-metro;
• Observar a formação e características ácidos-bases  de óxidos.

2. MATERIAIS

• Solução de Ácido Clorídrico 0,1 M;
• Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 M;

• Água;
• Solução de Hidróxido de Amônio 0,1 M;
• Fenolftaleína;
• Solução de Ácido Acético 1M;
• Tubos de Ensaio;
• Pipeta graduada e Pasteur;
• Estante para tubos de ensaios;
• Papel indicador ácido-base;
• PH-metro;
• Béquer;
• Fita de Magnésio;
• Pinça tesoura;
• Bico de Bunsen.

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3. PROCEDIMENTOS

Na foto abaixo esta ilustrada o material usado:

Figura 1- Material utilizado para o experimento.

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Primeiramente deve-se colocar nos respectivos béqueres 3 ML de àgua, 3 ML de ácido clorídrico, 3 ml de hidróxido de sódio, 5 ML de hidróxido de amônio e 5 ML de ácido acético em diferentes tubos de ensaio. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína em cada sistema.

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Figura 2-3ml de água        Figura 3-3ML ácido clorídrico        Figura 4-3ML de hidróxido de

                                                                                                                                                      Sódio

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