A Cinética e Equilíbrio Químico

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Centro de Ciências

Departamento de Química Orgânica e Inorgânica

                                                                                                                                        

Cinética e Equilíbrio Químico

Josué Dimas dos Santos Sousa           353258

Professor: Tercio de Freitas Paulo

                              Resultado e discursão

Soluções Composição para cada Tubo de ensaio (mL) X 1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º KI 0,2M 2 2 2 1 0,5 2 2 2 Na2S2O3 0,0050M em amido 0,4% 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 KCl 0,2 M 1 1,5 K2SO4 0,1M 1 1,5 CuSO4 0,1M 1 gota (NH4)2S2O8 0,1M        2 2 2 2 2 1 0,5 2 Tempo   (segundos) 31’37 33’12 33’14 66”30 109”14 52”16 41”30 instantâneo

Colocamos os 5 primeiros reagentes nos tubos após todos estarem com a quantidade
indicada, só então colocamos o 6º reagente para podemos iniciar a contagem e observa a
reação que teve como conclusão que todas as soluções ficaram com a mesma coloração. O 1º frasco começou com uma cor verde escuro, em seguida marrom. Do 2º ao 4º frasco com uma cor cinza grafite e, posteriormente, a mesma sequencia de cores do 1º frasco. Do 5º ao 7º frasco começou com uma cor azul e, em seguida, a mesma sequencia de cores do 2º ao 4º frasco. No 8º frasco, assim que a gota tocou a solução, a coloração passou de transparente para marrom. Obtendo-se a sequência das cores dos regentes, conhecendo todas as concentrações e sabendo os tempos de cada reação se é possível calcular as velocidade de reação. Para S2O3  sabendo que a reação desses processos é feita com base na equação:  

Chamando VX = Velocidade de reação do Xº frasco e Calculando-se as ordens de reação de [S2O3-2]  

V= S2O31000 mL                                         [pic 2]

      X 1 mL                                                  5x10-6 5mL[pic 3][pic 4]

       X= 5x10-6                                                         Y  1000mL[pic 5]

                                                                                Y=10-3

 V = [10-3] / 34,82 V= 2.87-05

PARTE B: CATÁLISE

O que se pode observar neste experimento, é que o peróxido de oxigênio tem função catalisadora, acelerando as reações. Os resultados observados estão expostos na tabela 2.