A Volumetria de Complexação: Determinação da Dureza Total da Água

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CTeSP – Tecnologias de Laboratório Químico e Biológico

Volumetria de Complexação: Determinação da Dureza Total da Água

Métodos de Introdução de Análise C

Docente: Iuri Sousa

Helena Braz, 202101053

Resumo

O objetivo deste trabalho foi a determinação da dureza total da água e para obtermos este resultado usámos o método de complexometria.

O método de complexometria consiste na utilização de agentes quelantes, EDTA neste caso, que se coordenam com um ião metálico através de dois ou mais átomos doadores eletrónicos (Ca2+ e Mg2+).[1]

Começou-se pela aferição do EDTA, que é o titulante, e conseguiu-se uma concentração de 0,00999 mol/L. Este valor é aceite, pois a concentração teórica era de 0,010 mol/L.

Depois de feitas as titulações para determinar a dureza total da água, o valor obtido foi de 160mgCaCO3/L.

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Índice

Resumo        3

Índice        4

1.        Descrição Experimental        6

1.1.        Reagentes e Materiais        6

1.1.1. Reagentes        6

1.1.2. Segurança dos reagentes        6

1.1.3. Material        7

1.1.4. Instrumentos        7

1.1.5. Amostra        7

1.2.        Preparação de Soluções        8

1.2.1.        Solução de Negro de Eriocromo T a 1%(m/v)        8

1.2.2.        Solução tampão NH3/NH4+ de pH=10        8

1.2.3.        Solução padrão comercial de Ca2+ 1g/L        8

1.2.4.Preparação de 100mL de uma solução de EDTA 0,010M        8

1.3.        Procedimento Experimental        10

1.3.1. Aferição da concentração do EDTA        10

1.3.2. Determinação da dureza total da água        10

1.3.3. Ensaio em branco        10

2.        Resultados Experimentais        11

2.1.        Aferição do EDTA        11

2.2.        Determinação da dureza total da água        11

2.3.        Ensaio em branco        11

3.        Tratamento e discussão de resultados        12

3.1.        Aferição do EDTA        12

3.2.        Determinação da dureza total da água        12

3.3.        Ensaio em branco        13

4.        Conclusão        14

5. Referências bibliográficas        15

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1. Descrição Experimental

1. Reagentes e Materiais

1.1.1. Reagentes

• Solução alcoólica de Negro de Eriocromo T a 1% (m/v) (cedido pelo docente)

• Marca: Riedel-de Haen
• M(C20H12N3O1S) = 461,38 g/mol
• Lote: 71770

• Ácido de etilenodiaminatetracético (EDTA)

• Marca: Fluka Analytical
• Lote: 1369396
• Pureza = 98,0%
• M(C8H16N2O8) = 292,25 g/mol

• Solução tampão NH3/NH4+ de pH=10

• Marca: Fluka Analytical
• Lote: 83460

• Solução padrão comercial de Ca2+ 1g/L

• Marca: Panreac
• Lote: 0000197468
• Validade: 12/2023

1.1.2. Segurança dos reagentes

                Advertências de perigo (EDTA)[2]

• H332 - Nocivo por inalação;
• H373 - Pode afetar os órgãos (vias respiratórias) após exposição prolongada ou repetida.

Advertências de prudência/prevenção (EDTA)[2]

• P261 - Evitar respirar as poeiras.

Advertências de perigo (Negro de Eriocromo T)[3]

• H319 - Provoca irritação ocular grave;
• H411 - Tóxico para os organismos aquáticos, com efeitos prolongados.

Advertências de prudência/prevenção (Negro de Eriocromo T)[3]

• P273 - Evite a liberação para o meio ambiente;
• P280 - Use proteção ocular/proteção facial.

Advertências de perigo (Solução comercial de Ca2+)[4]

• H290 – Pode ser corrosivo para os metais;
• H315 – Provoca irritação cutânea;
• H319 – Provoca irritação ocular grave.

Advertências de prudência/prevenção (Solução comercial de Ca2+)[4]

• P234 – Conservar unicamente no recipiente de origem;
• P264 – Lave a pele cuidadosamente após o manuseio;
• P280 – Use proteção ocular/proteção facial.

1.1.3. Material

• Vidro de relógio;
• Espátula;
• Varetas;
• Pipetas de Pasteur;
• Balão volumétrico 100mL ± 0,1mL;
• Bureta 50mL ± 0,05mL;
• Erlenmeyers 250mL;
• Pipeta Volumétrica 50mL ± 0,05mL;
• Proveta graduada 50mL ± 0,5mL;
• Copo 50mL (para despejo).

1.1.4. Instrumentos

• Balança digital

• Marca: VWR
• Erro: 0,001g

1.1.5. Amostra

                Amostra recolhida no dia 5 de novembro de 2022, no laboratório da Escola Superior de Tecnologia do Barreiro.

1. Preparação de Soluções

1. Solução de Negro de Eriocromo T a 1%(m/v)

2. Solução tampão NH3/NH4+ de pH=10

3. Solução padrão comercial de Ca2+ 1g/L

                M(Ca) = 40g/mol

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1.2.4.Preparação de 100mL de uma solução de EDTA 0,010M

                v = 100mL = 0,100L                 M(EDTA) = 292,25g/mol

                [pic 11]

                [pic 12]

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