DETERMINAÇÃO DA DUREZA TOTAL DA ÁGUA RELATÓRIO DE AULA DE LABORATÓRIO

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA AMBIENTAL

CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL

ALOMA HANCKE

THAÍS CARRERO

VINÍCIUS FRONER LACERDA

DETERMINAÇÃO DA DUREZA TOTAL DA ÁGUA

RELATÓRIO DE AULA DE LABORATÓRIO

Ivane Benedetti Tonial

FRANCISCO BELTRÃO

2014

ALOMA HANCKE

THAÍS CARRERO

VINÍCIUS FRONER LACERDA

DETERMINAÇÃO DA DUREZA TOTAL DA ÁGUA

Relatório de prática experimental e laboratório da disciplina de Química Analítica, apresentado no curso de Engenharia Ambiental da Universidade Tecnológica Federal do Paraná, campus Francisco Beltrão.

Prof. Ivane Benedetti Tonial

FRANCISCO BELTRÃO

2014

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1. INTRODUÇÃO

A química analítica é de grande importância social, pois ajuda na compreensão e no estudo dos mais variados contextos sociais e o índice de dureza da água é um destes, o qual necessita de um ponderoso conhecimento para determinar sua utilidade para a humanidade.  

O índice de dureza da água é um dado muito importante, usado para avaliar a sua qualidade. Denomina-se dureza total a soma das durezas individuais atribuídas à presença de íons cálcio e magnésio. Outros cátions que se encontram associados a estes dois, por exemplo: ferro, alumínio, cobre e zinco, geralmente são mascarados ou precipitados antes da determinação. A composição química da água e, portanto, a sua dureza, depende em grande parte do solo da qual procede. Assim, águas brandas são encontradas em solo basálticos, areníferos e graníticos, enquanto que águas que precedem de solos calcários apresentam frequentemente durezas elevadas (PINTO, G. M. 2005).

Devido aos motivos expostos, pode-se deduzir facilmente a necessidade do controle prévio da dureza da água, a fim de adotar as medidas de correções necessárias, conforme o uso a que se destina.

Numerosos processos industriais, tais como fábricas de cervejas, conservas, de papel e celulose, e muitas outras, requerem água brandas. Para o caso de lavanderias as águas duras ocasionam um elevado consumo de sabão (em consequência da formação de sabões insolúveis de cálcio e de magnésio) e resultam em danos para os tecidos. Também é importante considerar que as águas duras formam crostas em caldeiras de vapor, ocasionando com isso elevadas perdas de calor e podendo também provocar explosões. (BACCAN et al., 2003).

O EDTA, um composto muito usado em análise quantitativa, desempenha papel importante como agente complexante na verificação da dureza da água.

1. OBJETIVO

Determinar o índice de dureza da água em análise, por meio do processo de titulação por complexação, utilizando uma solução padronizada de EDTA.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

• Bureta de 50 ml;
• Erlenmeyers de 250 ml;
• Funil para buretas;
• Suporte e garra para buretas;
• Pipeta volumétrica de 50 ml;
• Proveta de 100 ml;
• Pisseta;
• Béquer de 100 ml;

1. REAGENTES

• Solução de sal dissódico do EDTA 0,01M;
• Hidróxido de amônio;
• Indicador de negro de ericromo T;

1. MÉTODOS

 

Mediu-se 10 ml da amostra de água, transferindo-a para um erlenmeyer de 250 ml, em seguida adicionou-se 90 ml de água destilada, 2 ml de Hidróxido de amônio e duas gotas do indicador negro de ericromo.

Titulou-se lentamente com a solução de EDTA, até que a cor roxa obtida inicialmente com a mistura, tornou-se azul.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na titulação de complexação da amostra de água com EDTA 0,01 M, foram gastos os seguintes volumes:

Amostras	Valor mL
Amostra 1	62,2
Amostra 2	67,0
Amostra 3	30,9

OBS: Como o valor obtido na terceira amostra teve uma diferença muito alta em relação aos outros, o mesmo foi descartado para a próxima etapa.

Calculando a dureza das amostras pela formula,

                        X (mg de CaCO3/L) = V(mL) . 10 . fc

obteve-se os seguintes valores:

Amostras	Valor mL
Amostra 1	609,56 mg/L  de CaCO3
Amostra 2	656,6 mg/L  de CaCO3