Estequiometria Ligações Químicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO

- ATIVIDADE ASSÍNCRONA IV – Ligações Químicas - RESPOSTAS

Discente:Halanna Denise Souza Santana        Turma:Zootecnia        Data:10/03/22

1. 294g

1. A massa molar do oxigênio é 16g/mol e do hidrogênio é 1g/mol. Como temos dois hidrogênios e um oxigênio na fórmula da água, sua massa molar é de 18g/mol.
   Quanto ao oxigênio: 18g/mol corresponde à 100% da massa da água 16g/mol corresponde à x.

18 --- 100

16 --- x

X= 1600/18

X= 88,89%

Quanto ao hidrogênio:

18 --- 100

2 --- x

X= 200/18

X= 11,11%

1. A equação ajustada da reação da hematida como o CO, produzindo Fe + CO2 é:

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

A equação não ajustada é:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Para ajustar, vamos usar o método Redox. Calculemos então os números de oxidação:

+3  -2     +2 -2    0     +4 -2

Fe2O3 +  CO → Fe +  CO2

A variação de nox de cada elemento é calculada de acordo com a fórmula: Δnox = (Nox maior - Nox menor) x maior atomicidade do elemento. Assim:

Fe : Δnox = (3-0) x 2 = 6

C: Δnox = (4-2) x 1 = 2

Simplificando a relação temos

Fe : Δnox = 3

C: Δnox = 1

O coeficiente de Fe2O3, substância onde o Fe tem maior atomicidade será a Δnox do C = 1 e o coeficiente de CO será a Δnox do Fe = 3. Resulta portanto:

Fe2O3 +  3 CO → Fe +  CO2

Por tentativa ajustamos o Fe e o C do segundo membro, resultando a equação ajustada ou balanceada:

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

1. A reaçâo de combustâo  de  entanol é: C₂H₅OH+O₂(g)===>CO₂(g)+H₂O(g)
   balanceando temos: 1C₂H₅OH+3O₅==>2CO₂+3H₂O.

Resolvendo a massa Molar: C=12; H=1; 0=16 MM=C₂H₅OH=46g/mol ;

MM=3O₅=96g/mol;

MM=2CO₂=88g/mol;

MM=3H₂O=54g/mol
1C₂H₅OH+3O₅==>2CO₂+3H₂O

46g + 96g=== 88g+54g

46kg+96kg== x +54kg
46g-------->88g
46kg------->x

x=(46kg.88g)/46g

x=88kg de CO₂

5. Que volume de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, será lançado na atmosfera quando houver a queima de 100L de álcool? Densidade do álcool= 0,8g/cm3 .

6. 1,368 kg.

2 Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr2(s)

Al = 27 u; O = 16 u e Cr = 52 u

Al = 27 g/mol

Cr2O3 = 2x52+3x16 = 152 g/mol

Cr2 = 2 x 52 = 104 g/mol

TEÓRICA : 152 / 27 = 5,6 g de Cr2O3 / 1 g de Al

USADA: 2000 g / 1000 g = 2 g de Cr2O3 / 1 g de Al

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