Lista de quimica

COLÉGIO TABLEAU TAUBATÉ – QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

LISTA DE EXERCÍCIOS DE CÁLCULOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES – 2ª AVALIAÇÃO - PROFª HELLEN

1. Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9 g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente:

1. 1,25 B) 0,50 C) 0,45 D) 0,30 E) 0,15

1. A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01 mol/L, é de Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 a) 1,580g. b) 2,000g. c) 0,020g. d) 0,316g. e) 0,158g.

1. Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio (NaF)à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 . 10-5 mol . L -1 . Com base neste valor e dadas as massas molares em g . mol-1 : F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL desta solução é: a) 4,2 . 10-1 g. b) 8,4 . 10-1 g. c) 4,2 . 10-4 g. d) 6,1 . 10-4 g e) 8,4 . 10-4 g.

1. A água de abastecimento urbano, depois de passar pela Estação de Tratamento de Água - ETA, deve conter quantidade de "cloro residual" na forma de HClO. A análise de uma amostra de água tratada, à saída de uma ETA, revelou concentração de HClO igual a        0,2 mol/L. Em mg/L, tal concentração é igual a: a) 1,05 x 104. b) 1,05 x 103 . c) 0,105. d) 2,10. e) 2,10x103 .

1. A concentração de íons potássio na água do mar é, em média, igual a 390 mg/L. Assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na água do mar é, aproximadamente, igual a: Dado: K=39 a) 10,0 b) 1,00 c) 0,10 d) 0,01

1. Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares C = 12g . mol–1 , H = 1g . mol–1 e O = 16 g . mol–1 e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é: A) 0,0042 mol . L –1 . B) 0,0142mol . L –1 . C) 2,5mol . L –1 . D) 0,5g . L –1 . E) 5,0g . L –1 .

1. 8 g de sacarose (C12H22O11) são dissolvidos em água para 500 mL de solução. Qual a concentração em g/L desta solução? R: 16 g/L

1. Calcule os equivalentes-grama dos seguintes ácidos: Utilize a tabela periódica. a) HNO3 b) H2C2O4 c) HBr d) H2CO3 e) HMnO4 f) H3PO4 g) HCl h) H2Cr2O7 i) H2S

1. Calcule os equivalentes-grama dos seguintes sais: Utilize a tabela periódica. a) NaCl b) CaBr2 c) AlCl3 d) Sn(SO4)2   e) Cr2(SO4)3 f) CuSO4.5H2O g) AgNO3 h) K2Cr2O7 i) FeSO4

1. Qual a normalidade de uma solução que encerra 11,2 g de KOH em 200 ml de solução? R = 1 N

1. Qual a massa de H2SO4 presente em 250 mL de solução decinormal (0,1 N)? R = 1,225 g

1. Quantos gramas de FeSO4.2H2O são necessários para preparar 1 litro de solução aquosa 0,5 N? R = 47 g

1. Qual a normalidade de uma solução de H2SO4 cuja concentração é igual a 24,5 g/L? R = 0,5 N

1. Prepara-se uma solução dissolvendo-se 147 g de H2SO4 em água suficiente para 1200 mL. Qual a concentração normal desta solução? R = 2,5 N

1. Determine a normalidade de uma solução 0,8 M de H2SO4. R = 1,6 N

1. Qual a molaridade de uma solução 1,2 N de Al2(SO4)3? R = 0,2 M

1. Considere 40 mL de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 M? V = 60 mL

1. Calcular a concentração molar de uma solução que se obtém a partir de 1 L de solução de KNO3 0,3 M, à qual são acrescentados 100 mL de água pura. R = 0,27 M

1. Determine o volume de água que se deve adicionar a 2 L de uma solução 0,5 N de KBr, para torná-la 0,1 N. R = 8 L

1. Calcule o volume de água que se deve se deve adicionar a 200 mL de solução 0,75 M de Ca(NO3)2 para transformá-la em 1,2 N. V = 50 mL

1. Considere 300 mL de solução 0,5 M de H2SO4. Qual será a sua normalidade após a adição de 200 mL de água? R = 0,6 N

1. Como se prepara 1 L de solução de iodato de potássio (KClO) 0,05 M? R = Pesa-se 4,525 g e solubiliza em 1 L de H2O.

1. Foram dissolvidos 16,987 g de nitrato de prata (AgNO3)em 100 mL de água destilada. A solução foi transferida para balão volumétrico de 500 mL, o volume completado e a solução homogeneizada. Qual é a concentração normal da solução final? R = 0,2 N.

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