Relatório Prática de Soluções

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Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro - UNIRIO

Centro de Ciências biológicas e da Saúde - CCBS

Instituto de Biociências - IBIO

Departamento de Botânica

Disciplina: Biologia Geral I

Professora: Anna Cristina Neves Borges

Alunos-curso:

Felipi Corrêa de Assis - Licenciatura em Ciências da Natureza

Lidiane da Silva Santos - Licenciatura em Ciências da Natureza

Paola Ribeiro Almeida - Licenciatura em Ciências da Natureza

Sidnei Pinheiro Gomes - Licenciatura em Ciências da Natureza

PRÁTICA 02 - SOLUÇÕES

Realizada em : 28/08/2018

Rio de Janeiro

2018.2

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO ........................................................................................................2

2 OBJETIVOS ............................................................................................................3

3 METODOLOGIA…………………………………………………………………………..4

3.1 Materiais……………………………………………………………………………...4

3.2 Procedimento………………………………………………………………………...4

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO ...............................................................................5

5 CONCLUSÃO ..........................................................................................................6

6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ........................................................................7

1. INTRODUÇÃO

Em rotinas de laboratório, experimentos  que envolvem o preparo e a diluição de soluções são constantes. Para que haja sempre êxito nestas experiências, alguns conceitos são importantes de serem conhecidos assim como o correto manuseio dos instrumentos  específicos disponíveis.

Solução, por exemplo, é uma mistura homogênea que tem como característica possuir o mesmo aspecto em todos os pontos, ainda que observadas por microscópio. (NOVAES e ANTUNES, 2016). As soluções podem ser concentradas ou diluídas, de acordo com a necessidade e aplicação a qual se destinam. (FONSECA, 2013).

Diluir uma solução, por sua vez, significa acrescentar solvente a ela de maneira que sua concentração diminua. Neste caso, a quantidade de soluto permanece inalterada. Por outro lado, concentrar uma solução significa diminuir a quantidade de solvente da solução de forma que sua concentração aumente. (FONSECA, 2013).

                É praxe nos laboratórios o armazenamento de soluções em grande concentração e, de acordo com o experimento a ser realizado, há a diluição desta. Esta solução é definida como estoque.

                Este relatório apresenta um experimento que teve como objetivo a prática e familiarização com as técnicas de volumetria, com o uso de materiais de laboratório e a aplicação de cálculos para o preparo de soluções.

1. OBJETIVOS

Conhecer e manusear os principais materiais e técnicas utilizados para o preparo e armazenamento de soluções em laboratório, fazendo uma experiência utilizando sal de cozinha (NaCl) e água (H2O).

1. METODOLOGIA

 3.1 Materiais

        

- Água (H2O);

- Balão volumétrico 100ml;

- 2 Becker de plástico 250ml;

- Becker de plástico 100ml;

- Cloreto de sódio comercial (NaCl);

- Copo de plástico 10ml;

- Etiqueta de identificação;

- 2 Frasco de reagente (vidro);

- Grafite para escrita

- Pera de sucção;

- 2 Pipeta graduada de vidro 10ml;

- Pissete 500ml;

- Proveta de plástico 100ml;

3.2 Procedimentos

        

3.2.1 Preparo da solução 1 - Solução estoque

Com 1,5g de cloreto de sódio previamente pesado, transferir para um Becker, adicionar uma pequena quantidade de água e dissolver com um bastão;

Transferir para uma proveta de 100ml;

Realizar lavagem quantitativa para certificar que todo o material foi transferido;

Com o auxílio de um pissete adicionar água até a marca de aferição, observar o menisco de forma que sua curva se posicione exatamente na marca de 100ml;

Transferir para um frasco de reagente, etiquetar e identificar.

3.2.2 Preparo da solução 2

Transferir uma pequena quantidade da solução estoque para um Becker;

Realizar lavagem química no Becker e na pipeta;

Pipetar 30ml dessa solução contida no Becker;

Transferir para a proveta e avolumar para 100ml;

Adicionar a solução a um frasco de reagente, etiquetar e identificar.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Nesta prática, inicialmente a solução estoque a 75%, conforme determinação, foi preparada  de acordo com a seguinte demonstração de cálculos:

Soluto                   Solvente

7,5gr__________ 100ml                   x=1,5gr de NaCl

X_____________ 20ml

Assim, 1,5gr de soluto ( NaCl) foi entregue, já pesado, pelo monitor. Este soluto foi transferido para o Becker e misturado com água (pouco menos de 100ml), utilizando um bastão. Este procedimento foi adotado pois havia a  necessidade  de se avolumar a 100ml e o volume do soluto deve ser considerado na solução final.