Relatório de Bioquímica

A curva apresenta dois estágios distintos, correspondendo à desprotonação dos dois grupos distintos da glicina. Cada um dos estágios lembra, na forma, a curva de titulação de um ácido monoprótico, como o ácido acético, e pode ser analisado da mesma maneira. Em pH muito baixo, a espécie iônica predominante da glicina é +NH3CHRCOOH, a sua forma totalmente protonada. No ponto médio do primeiro estágio da titulação, na qual o grupo

–COOH da glicina perde o seu próton, estão presentes concentrações equimolares da forma doadora de prótons (+NH3CHRCOOH) e da forma receptora de prótons (+NH3CHRCOO-). No ponto médio de qualquer titulação, um ponto de inflexão é atingido, no qual o pH é igual ao pKa do grupo protonado que está sendo titulado. Para a glicina, o pH no ponto médio é 2,34, assim o seu grupo –COOH tem um pKa de 2,34. Essa região de pH variando de 1,34 a 3,34 constitui a primeira região de poder tamponante.

À medida que a titulação prossegue, outro ponto importante é atingido quando o pH assume o valor de 5,97. Nesse há um outro ponto de inflexão, no qual a remoção do primeiro próton da glicina está essencialmente completa e a remoção do segundo próton apenas começou. Nesse pH, a glicina está presente principalmente como íon dipolar

+NH3CHRCOO-.

O segundo estágio da titulação corresponde à remoção de um próton do grupo

–NH3+ da glicina. O pH no ponto médio desse estágio é 9,60, igual ao pKa para o grupo

–NH3+. Constitui esse estágio a segunda região com poder tamponante. A titulação está completa em pH próximo a 12; nesse ponto a forma predominante da glicina é NH2CHRCOO-.

Da curva de titulação da glicina podemos obter o valor do pKa de cada um dos dois grupos ionizáveis: 2,34 para o grupo –COOH e 9,60 para o grupo –NH3+.

Exercícios

1.        pOH = 14 − pH = 14 − 5 = 9

pOH = − log[OH − ] ⇒ [OH − ] = 10− pOH = 10−9 mol L−1

2.        pH = − log[ H + ] ⇒ pH = − log 0,00456 = 2,34

---

3.        [ A− ]

 [pic 1]

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[HCOO− ]

[pic 2]

pH = pKa + log [HA] ⇒ pH = pKa + log [HCOOH] ⇒

pH = 3,75 + log

---

0,1 ⇒

0,05[pic 3]

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pH = 4,05

[ A− ]

---

[HCO − ]

---

[HCO − ]

1. pH = pK

---

• log

---

⇒ 7,4 = 6,1 + log _        3       ⇒ log _        3        = 1,3 ⇒

 [pic 4]

a        [HA]

---

[H CO ]

---

[H CO ]

[HCO − ]

---

[HCO − ]

---

2        3        2        3

−

 _        3        = 101,3  ⇒ 3 = 19,9 ⇒ [HCO ] = 19,9[H CO ]

[H CO ]

---

[H CO ]

---

3        2        3

2        3        2        3

1. Concentrações:

[CH COO− ] + [CH COOH] = 0,1mol L−1[pic 5]

[CH COO− ]        [CH COO− ]

pH =  pKa  + log _        3        ⇒ 4,76 = 4,76 + log _        3        ⇒