TRANSPORTE EM MEMBRANA

FHO| UNIARARAS – FUNDAÇÃO HERMÍNIO OMETTO]

GABRIELA APARECIDA SACCINI ANTOGNOLLI

JAKELINE MONIKE DOS REIS

THAIS FERNANDA BARBOZA RIBEIRO

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: EFEITO DO PH NA SOLUBILIDADE DE ÁCIDOS E BASES

Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Bioquímica, no Curso de Biomedicina, na FHO| UNIARARAS – Fundação Hermínio Ometto.

ARARAS

2016

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Sumário

Introdução .............................................................................................................................................. 3

Objetivos ................................................................................................................................................ 3

Materiais................................................................................................................................................. 4

Métodos ................................................................................................................................................. 4

Resultados ............................................................................................................................................. 5

Discussão .............................................................................................................................................. 6

Conclusão .............................................................................................................................................. 7

Referências Bibliográficas ................................................................................................................... 8

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Introdução

A solubilidade de um sólido pode ser influenciada pela alteração de pressão, temperatura e pH (potencial Hidrogeniônico).

De acordo o químico francês Henri Louis Le Châtelier (1850 – 1936), o princípio de Le Chântelier condiz que o aumento da concentração de íons OH- em uma solução que consequentemente gera o aumento do pH, esse íons fazem o equilíbrio se deslocar em busca de neutralizar o meio, então este, gera Ca(OH)2 e reduz a solubilidade. Se houver o aumento de íons H+, os OH- serão reduzidos e a solubilidade também irá aumentar.

Jennifer Fogaça diz que: “Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força”.

Objetivos

Mostrar através do aumento e diminuição do pH, se as substâncias ácidas e básicas ficam mais solúveis em água.

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Materiais

 4 tubos de ensaio  Papel indicador de pH  Ácido acetilsalicílico (AAS)  Paracetamol  HCl 0,1M  NaOH 0,1M  NaOH 2M  HCl 2M

Métodos

PREPARO DE SOLUÇÃO

Para começar devemos pesar duas amostras com 0,1 g de ácido acetilsalicílico (AAS) e duas amostras com 0,1 g de paracetamol, depois de feito isso, pegar 4 tubos de ensaio e numerar esses tubos de 1 a 4.

Nos tubos de ensaio 1 e 2 adicionar as amostras com ácido acetilsalicílico e nos tubos 3 e 4 adicionar as amostras com paracetamol. Após serem separadas, adicionar nos tubos 1 e 3 10 mL de HCl 0,1M e nos tubos 2 e 4 adicionar 10 mL de NaOH 0,1M.

VEREFICAÇÃO DE pH E SOLUBILIDADE

Para verificar o pH (inicial) da solução usamos as tiras de pH e a solubilidade (inicial) do AAS e do paracetamol, observamos se há resíduos de amostra no fundo de cada tubo e passamos esses resultados na tabela.

Depois adicionamos 30 gotas de NaOH 2M nos tubos 1 e 3 e 30 gotas de HCl 2M nos tubos 2 e 4. Assim podemos fazer a verificação final de pH e solubilidade do AAS e do paracetamol de cada tubo e fazer as anotações finais na tabela.

*Anotar o pH das soluções de HCl 0,1M e NaOH 0,1M.

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Resultados

Tabela 1: Resultados do experimento (nosso grupo).

Tubo 1 (AAS)

Tubo 2 (AAS)

Tubo 3 (Paracetamol)

Tubo 4 (Paracetamol)

pH inicial

1

13

1

13

pH final

13

1

13

1

Solubilidades (inicial)

-/-

+/-

-/+

-/-

Solubilidade (final)

Tabela 2: Resultados do experimento (grupo diferente).

Tubo 1 (AAS)

Tubo