Trabalho de quimica

FACULDADE ANHANGUERA DE SANTA BÁRBARA

ENGENHARIA DE AUTOMAÇÃO

RELATÓRIO DE EXPERIÊNCIA EM LABORATÓRIO

Santa Bárbara D’Oeste -SP

2014

---

FACULDADE ANHANGUERA DE SANTA BÁRBARA

QUÍMICA

TESTE DE CHAMA

Santa Bárbara D’Oeste -SP

2014

---

SUMÁRIO

OBJETIVO        2

1. INTRODUÇÃO .........................................        3    

2. MATERIAIS _        

3. EXPERIMENTO        

4. QUESTÕES PARA RELATÓRIO _        7

CONSIDERAÇÕES FINAIS _        8

 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS _        9

---

OBJETIVO

Verificar as reações na chama para diferentes tipos de materiais aquecidos.

---

1. INTRODUÇÃO

        Desde que o homem estuda a composição da matéria, ele descobriu que ela é formada por pequenas partículas chamadas de átomos. Diante disso, um cientista chamado Bohr descobriu, através de um experimento, que o gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava por ele. Por meio desse experimento Bohr também descobriu que um átomo possui sete camadas eletrônicas fixas e as nomeou de eletroesfera. Ele também nomeou cada camada dessa esfera pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Nessas camadas os elétrons ficam orbitando de forma equilibrada, mas ao receber energia os elétrons se excitam e saltam de uma camada para outra liberando energia em forma de ondas eletromagnéticas (luz). Para que isso ocorra, essa energia que o elétron recebe tem que ser maior do que ele já possui, pois quanto mais distante a camada estiver do núcleo do átomo, maior é a energia que os elétrons que estão nela.

Portanto, Bohr chegou à conclusão de que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e que os níveis possuem energia definida. Cada material tem sua emissão de luz de cores diferentes, como exemplo o cálcio que ao ser aquecido em uma chama a 1800 C emite luz vermelho carmim, o estrôncio emite vermelho tijolo e o bário emite verde amarelado.

2. MATERIAIS

•        Cálcio;

•        Estrôncio;

•        Bario;

•        Sódio;

•        Potácio;

•        HCl;

•        Bico Bunsen;

•        Fio de cobre;

•        Palito de madeira.

---

3. EXPERIMENTO

Inicialmente o bico de bunsen foi aceso a temperatura de 1800°C, deixando a chama na cor azul. Fizemos a limpeza do fio de cobre, já montado no palito de madeira, com a ajuda do HCl. Isso foi feito até que a chama não alterasse a cor ao cobre ser exposto a ela.

Testamos os materiais um a um para verificar a cor da chama produzida por eles, a tabela a seguir mostra o resultado. É importante ressaltar que na troca de materiais fizemos a limpeza do fio de cobre no HCl.

---

NÚMERO	MATERIAL	COR	FOTO
A	Potássio	Violeta claro.	[pic 1]
B	Estrôncio	Vermelho Carmim.	[pic 2]
C	Bario	Verde amarelado.	[pic 3]
D	Sódio	Amarelo alaranjado.	[pic 4]
E	Cálcio	Vermelho tijolo.	[pic 5]

---

4. QUESTÕES PARA RELATÓRIO

1. Quais os postulados do modelo de Bohr?

O tema não foi abordado durante a aula.

2. Usando o sódio como exemplo (emite na região do amarelo), qual o ΔΕ = (ΔΕ = hv) dos elétrons que estão sofrendo transição eletrônica?

O tema não foi abordado durante a aula.

3. Estes testes são conclusivos para identificar um elemento?