Verificar e interpretar a transferência de elétrons

Titulo:

Verificar e interpretar a transferência de elétrons.

Resumo:

Na aula prática N°07 colocamos alguns elementos em contato com o nitrato de prata para verificarmos a sua transferência de elétrons ou reação de óxido -redução.

Procedimento Experimental:

Para podermos verificar a reação de óxido redução primeiramente preparamos os materiais: béquer, nitrato de prata, placa de cobre ,placa de zinco, prego(ferro),pisseta com água.Pesamos as placas e o prego para depois verificar a perca de elétrons.

Colocamos 50 ml de água e 30 g de nitrato de prata mexemos bem até ficar bem dissolvido, depois pegamos a placa de zinco, a placa de cobre e o prego e depositamos dentro da soluçao de água com nitrato de prata. Dexamos as placas e o prego por 15 minutos dentro da solução ,depois tiramos bem os resíduos dentro da solução e pesamos as placas de cobre e de zinco e o prego novamente para verificar a oxído-reduçao que havia ocorrido em gramas. No segundo procedimento deixamos as placas e o prego por trinta minutos e devolta retiramos os resíduos dentro da solução e secamos com papel toalha e depois pesamos para verificar o quanto havia reduzido em gramas dessa vez.No terceiro procedimento deixamos a placa de cobre a placa de zinco e o prego (ferro) mergulhados na soluçao durante uma semana para depois pesarmos e verificarmos a oxído-reduçao que ocorreu.

Resultados:

Discussão:

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.

A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.

O que ocorreu com a solução?

Mudou de cor, reduziu e ganhou massa.

Escreva a reação parcial de perda de elétrons:

Zn -> Zn+2 + 2e

Cu -> Cu+2 + 2e

Fe -> Fe+2 + 2e

Escreva a reação parcial de ganho de elétrons:

Ag+ + 1e -> Ag

Escreva a reação global de óxido redução:

Zn