Reconhecimento de ácidos e bases

Faculdade Multivix

Reconhecimento de ácidos e bases

Alunos: Liva Helen Alves Mercier 1-1813600, Lorena Flor Siqueira1-1811618, Marcela Fraga dos Santos 1-1813378, Mauricio Rosa Pinto 1-1811705, Vanusa Benedita Mendes Burmann 1-1811764.

Biomedicina/Farmácia 1ºMatutino

Orientadora: Ivina Langsdorff Santana

Vitoria -ES

2018

Introdução

        O estudo da química abrange dois grandes grupos como; ácidos e bases. Esses grupos fazem parte da vida cotidiana do mundo inteiro estando presentes em alimentos, remédios, produtos de higiene e até mesmo em cosméticos. ¹

        Os ácidos e bases têm propriedades totalmente inversas, por exemplo, os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel. Em questão de estrutura os ácidos são moleculares, ou seja, formados por ligações covalentes em que há compartilhamento de elétrons. Já as bases podem ser iônicas ou moleculares, as que possuem os metais alcalinos são iônicas, e as demais são consideradas moleculares. ²

        Pode se afirma também sobre as substancias ácidas, que tais só conduzem corrente elétrica quando são dissolvidos em água, pois em meio aquoso sofrem ionização e liberam íons. As bases também conduzem corrente elétrica em soluções, pois as iônicas sofrem dissociação, e as moleculares ionização. ²

        Para fazer a determinação de base e acido é necessário auxílio de uma escala numérica denominada pH, com valores entre 0 e 14. Estes valores são calculados matematicamente considerando as concentrações de H- e OH presentes em uma determinada solução, onde o pH ira significar o potencial hidrogeniônico, onde o menor valor do pH maior a acidez, e quanto maior o valor mais basicidade a substancia tem. ³

        Quando a substancia esta no valor 7, é considerada neutra ou seja, nem acida e nem base. É possível conseguir esse neutralidade a parti de misturas de substancias, esse processo é chamado de neutralização. ³

        

Objetivo

O objetivo da aula realizada no dia 11 de abril de 2018 foi de mostrar os alunos á finalidade dos ácidos e bases, além de apresentar o manuseio dos mesmos em varias situações.  

Materiais

• Ácido clorídrico
• Agua destilada
• Agua sanitária
• Balão volumétrico
• Bastão de vidro
• Béquer
• Bicarbonato de sódio
• Detergente
• Fenolftaleína
• Fitas de pH
• Leite de magnésia
• Proveta
• Suco de repolho roxo
• Tubo de ensaio
• Vinagre

Metodologia

        Foi realizado no inicio da aula uma breve introdução sobre ácidos e bases, onde os alunos puderam relembrar o que são e a sua finalidade. Logo, com o auxilio do roteiro de aulas praticas os experimentos deram inicio.

        No primeiro momento foi feito um preparo de uma solução com bicarbonato de sódio dentro de um balão volumétrico. O segundo passo foi colocar detergente em um béquer junto com água, e finalizando a primeira etapa foi feito uma mistura de água com leite de magnésia com auxílio de uma proveta e bastão de vidro.

        No segundo momento foi feito o reconhecimento de ácidos e bases através da fenolftaleína, onde foi disponibilizado para os alunos 6 tubos de ensaio para colocar as seguintes substancias; acido clorídrico, vinagre, agua sanitária, bicarbonato de sódio, detergente, leite de magnésia. Logo, foi posto 3 a 5 gostas de fenolftaleína para se observa a coloração.

        No terceiro momento foi usado o suco de repolho roxo para fazer o reconhecimento de ácidos e bases. Foi repetido o processo do passo 2, onde 6 tubos de ensaio foram colocados substancias (vinagre, detergente, agua sanitária etc). E logo, foi acrescentado o suco de repolho roxo para ver a mudança de coloração.

        No quarto momento, foi utilizado as fitas de pH, com o objetivo de medir o pH de cada solução classificando então se as mesmas são acidas ou bases.

        No quinto momento os alunos puderam reconhecer as bases e ácidos com o ph neutro com a ajuda das fitas.

Resultados e discussões

        No primeiro momento foi colocado 100mL de solução de bicarbonato de sódio de concentração 50g/L. Então o bicarbonato foi dissolvido em 100mL de agua, foi usado o balão volumétrico como auxilio. O segundo passo foi colocar 10mL de detergente em 50mL de agua em um béquer. O terceiro passo foi colocar 10mL de leite de magnésia em 20mL de agua e misturar, medida em uma proveta.

        No segundo momento foi colocado 3mL de acido clorídrico, vinagre, agua sanitária, bicarbonato de sódio, detergente e leite de magnésia dentro de 6 tubos de ensaio, então foi adicionado 3 a 4 gotas de fenolftaleína. Resultou-se então em coloração diferente;

• Acido clorídrico = branco
• Vinagre = branco
• Agua sanitária = amarelo
• Bicarbonato de sódio = amarelo
• Detergente = rosa
• Leite de magnésia = roxo

No terceiro momento o processo dois foi repetido novamente, e ao invés de fenolftaleína, foi acrescentado nos tubos de ensaio o suco de repolho roxo na mesma medida, ou seja 3mL. Foi obtido como mudança de cor;

• Acido clorídrico = vermelho
• Vinagre = rosa
• Agua sanitária = amarelo
• Bicarbonato de sódio= azul
• Detergente = roxo
• Leite de magnésia = rosa

No quarto momento foi realizado a medição de pH, com o objetivo de classificar os experimentos nos tubos em ácidos ou bases. Os tubos que foi acrescentado fenolftaleína receberam as seguintes classificações;