Ácidos E Base-Aula Experimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE

UNIDADE ESPECIALIZADA EM CIÊNCIAS AGRÁRIAS – EAJ

DICIPLINA: QUÍMICA GERAL IV

RELATÓRIO DE QUÍMICA - AULA PRÁTICA:

“ÁCIDOS E BASES”

NATAL/ABRIL/2013

Objetivo :

Identificar a concentração e o volume, através da fórmula : C1 . V2 = C2. V2, da base (NaOH) utilizada para reação com um ácido forte (HCl) e um ácido fraco (HCOOH) em meio ao indicador fenolftaleina o qual muda a cor quando atinge determinado pH, em meio ácido torna-se incolor e em meio básico adquire a cor rosa.

Materiais utilizados:

- Bureta;

- Copo de Béquer;

- Pipeta;

- 4

- NaOH;

- HCOOH;

- HCl;

- Fenolftaleina

Procedimento:

Colocou-se a substânia NaOH (base) na bureta através do copo de Béquer até enchê-la por completo. Em seguida, em cada elermyer, colocou-se 10mL do ácido forte HCl e 10 mL do ácido fraco HCOOH. Adicionou em seguida três gotas do indicador ativo fenolftaleina em cada elermyer. Durante a aula, ficaram dois elermyers com o ácido fraco e dois com o ácido forte.

Em seguida, a base, a qual estava na bureta, foi sendo gotejada em cada ácido até os mesmos atingirem a cor rosa, primeiro nos dois primeiros frascos e depois nos dois seguintes.

Resultados:

De acordo com os resultados, os ácidos, em meio ao indicador fenolftaleina, obtiveram a coloração rosa, mas a quantidade de NaOH usada em cada uma delas foi diferente nos dois primeiros ácidos e nos subsequentes. Na primeira etapa, quando colocamos a base (NaOH) no frasco com o ácido forte HCl, foram precisos 11,5mL de NaOH para que mudasse a coloração. Para o segundo ácido HCOOH, o mais fraco foram precisos 18mL de NaOH para a mudança de coloração.

Em seguida, o mesmo foi feito nos outros frascos com as mesmas substâncias, chegando a resultados parecidos. O HCl precisou de 12mL de NaOH e o HCOOH precisou, novamente, de 18mL.

Reações:

BASE ÁCIDO FORTE

NaOH + HCl  NaCl + H2O

NaOH + HCOOH  NaCOOH + H2O

BASE ÁCIDO FRACO

Concentrações:

Concentração final do HCl:

1º Experiência:

C1 . V1 = C2 . V2

0,1