Exercícios de Equilíbrio Químico Iônico

Exercícios de Equilíbrio Químico Iônico - LISTA 1

1. Em uma solução de ácido acético temos o seguinte equilíbrio:

[pic 1]

HAc(l)                 H+ (aq) +  Ac- (aq)

Se adicionarmos acetato de sódio a essa solução:

1. A concentração de íons H+ deverá diminuir
2. A concentração de íons H+  permanece a mesma
3. A concentração de íons H+ deverá aumentar
4. A concentração de íons acetato deverá diminuir

R: a

As questões 2 e 3 se relacionam com a tabela abaixo que apresenta as constantes de ionização de alguns ácidos em solução aquosa:

Ácido                        Ki

Fluorídrico                 6,70.10-4

Acético                        1,76.10-5

Cianídrico                4,93.10-10

Sulfuroso                1,72.10-2

Carbônico                4,52.10-7

2. Qual dos ácidos acima é o mais forte? R: Sulfuroso, pois apresenta maior Constante de Ionização.

3. Qual dos ácidos é o mais fraco? R: Cianídrico, pois apresenta menor Constante de Ionização.

4. Numa série de ácidos, chama-se mais forte aquele que:

1. reage mais rapidamente com metais
2. tem maior constante de dissociação
3. tem menor constante de dissociação
4. consome menos mols de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização
5. consome mais mols de de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização

R. b

5. Há uma relação de dependência entre o grau de dissociação e a constante de ionização. Assim sendo pode-se prever que a diluição de uma solução aquosa concentrada de NH4OH conduzirá ao seguinte comportamento daquelas quantidades, desde que se mantenha constante a temperatura:

Grau de dissociação                 Constante de ionização

(a) permanece constante                aumenta

(b) diminui                         aumenta

(c) diminui                        diminui

(d) aumenta                        diminui

(e) aumenta                         permanece constante

R. e

6. Um ácido HA em solução 0,01 M, a 25º C, tem grau de ionização igual a 2%. Calcule:

(b) o valor da constante de ionização do ácido; R: Ka = 4 . 10-6

(c) o valor do grau de ionização do ácido HA, numa solução 0,5M. R: α = 2,8 . 10-3 ou 0,28%

7. A constante de ionização do ácido acético é igual a 1,76.10-5. Calcular o grau de ionização deste ácido em solução 0,100M.

R: α = 1,33% ou 1,33 . 10-2

8. A constante de ionização do NH4OH é igual a Kb = 1,81.10-5. Calcular o grau de ionização e concentração [ OH-] em uma solução 0,100M desse hidróxido.

R: α = 1,35% ou 0,0135  

     [OH-] = 1,35 . 10-3M

9. A constante de ionização de um ácido HX que está 0,001% ionizado vale 1.10-11.  Qual a molaridade desde ácido?

R: M = 0,1 M

10. O grau de ionização de uma determinada base BOH em solução 0,05 mol/L é de 4%. Qual a concentração de íons hidroxila nessa solução?

R:  [OH-] = 2 . 10-3 mol/L

11. Calcule a concentração de íons H + numa solução de HClO 0,5 mol/L sabendo que o ácido se encontra 2% ionizado.

R:  [H+] = 0,01 mol/L

12. Dada uma solução de CH3 COOH a 0,01 M. Sabendo que o Ka = 1,8 . 10-6.

Calcule o grau de ionização desde ácido?  R:1,34%

Qual é a concentração (no equilíbrio) dos íons H + e CH3COO- nesta solução?

R:  [CH3COO-] = 1,34 x  10-4 mol/L

13. Calcule a concentração de todas as espécies de soluto presentes em uma solução 0,1mol/L de ácido hipocloroso (HOCl) sabendo que o Ka = 3,2 . 10-8.