Funções Oxido e Sal

1. Introdução

Função química é a característica particular de um determinado grupo de substâncias que apresentam entre si propriedades semelhantes devido à presença de um ou mais átomos comuns em sua fórmula. Para entender o comportamento das substâncias e como essas substâncias transformam-se em outras, precisamos conhecer as funções químicas. O estudo das funções químicas, de suas características e de suas propriedades torna possível a utilização de muitos materiais em nosso dia-a-dia e a fabricação de outros. 1

As funções químicas da química inorgânica classificam-se em ácidos, bases, sais e óxidos. 1

Os ácidos são substâncias que se ionizam em H2O formando o íon (H3O)+ (hidrônio). Eles podem ser classificados em hidrácidos e oxiácidos, sendo a presença do oxigênio nos oxiácidos que diferencia esses dois tipos de classificação. 2

As bases são substâncias que se dissociam liberando o ânion OH- (hidroxila). As bases podem ser classificadas como fortes ou fracas. As bases fortes são as que possuem elementos da família dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos ligados à hidroxila, com exceção do berílio e magnésio. As demais bases são classificadas como fracas. 2

Os sais são produtos da neutralização de um ácido por uma base. A função sal é caracterizada por compostos iônicos que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H+ e, no mínimo, um ânion diferente de (OH-). A neutralização de um ácido por uma base pode ser total ou parcial. Os sais podem ser classificados em neutros, ácidos ou básicos. Todo sal produzido pela neutralização total é classificado como sal neutro. Todo sal proveniente da neutralização parcial de um ácido é classificado como sal ácido. Todo sal proveniente da neutralização parcial de uma base é classificado como sal básico. 2

Os óxidos são compostos binários, ou seja, formado por dois elementos químicos diferentes, onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Eles classificam-se em óxidos básicos, óxidos ácidos e óxidos anfóteros, entre outras classificações. 1

Os óxidos básicos são aqueles formados por metais que apresentam nox +1 e +2, possuindo caráter iônico. Eles reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água. Os óxidos ácidos são formados por ametais e apresentam caráter covalente. Na presença de água, eles produzem ácidos e na presença de bases originam sal e água. Os óxidos anfóteros apresentam ambiguidade, na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos. 1

2. Objetivo

Estudar as funções químicas: óxidos (básicos, ácidos e anfóteros) e sais, através da hidrólise de sais e precipitação de sais.

3. Materiais Utilizados

3.1 Vidrarias e Aparelhagem

• Bastão de vidro
• Kitassato
• Tubo de ensaio
• Pipeta graduada
• Becker de 50 mL
• Pisseta
• Pêra
• Espátula
• Balança digital
• Mangueira
• Papel indicador (tornassol) neutro
• Rolha
• Pipeta de plástico
• Papel indicador universal de PH

 3.2 Reagentes

• Água destilada
• CaO
• Fenolftaleína
• CaCO3
• HCl
• ZnCl2
• NH4OH
• NaOH
• NaNO3
• Na2S
• KCl
• K2CO3
• (NH4)2CO3
• NH4Cl
• NH4(CH3COO)
• NaCl
• AgNO3

4. Procedimentos Experimentais

4.1 Óxidos

4.1.1 Óxidos Básicos

Com o auxílio de um Becker de 50 mL mediu-se aproximadamente, em uma balança digital, 0.4g de CaO e adicionou-se 2 mL de água destilada junto ao CaO presente no Becker, para posteriormente misturar com um bastão de vidro. Colocou-se uma gota de fenolftaleína na solução, verificou-se a coloração da solução e foi anotado o resultado. Colocou-se uma gota da solução em um pedaço de papel de tornassol, além de mergulhar também o papel indicador universal de pH na solução. O resultado foi observado e anotado para então escrever as equações das reações envolvidas.

4.1.2 Óxidos Ácidos

Mediu-se aproximadamente 3g de CaCO3 e colocou-se em um gerador de gás, feito com um kitassato, uma mangueira e uma rolha, e adicionou-se 3 mL de HCl mol/L no frasco gerador. O gás gerado pela reação entre CaCO3 e HCl foi recolhido em um becker contendo água destilada. Colocou-se então uma gota da solução em um pedaço de papel indicador (tornassol), além de mergulhar também o papel indicador universal de pH na solução. Os resultados obtidos foram observados e anotados. Colocou-se também uma gota de fenolftaleína na solução e anotou-se a coloração, além de se escrever as equações das reações envolvidas.

4.1.3 Óxidos Anfóteros

Em dois tubos de ensaio distintos, obteve-se hidróxido de zinco, através da reação entre 1 mL de soluções de 1,0 mol/L de ZnCl2 e 1,0 mol/L de NH4OH medidos com uma pipeta graduada. Em um dos tubos adicionou-se aos poucos HCl 1 mol/L e ao outro NaOH 1 mol/L e observou-se o que ocorreu. Colocou-se uma gota de cada solução em um pedaço de papel indicador (tornassol), além disso colocou-se uma gota de fenolftaleína em cada solução e anotou-se a coloração. O caráter ácido ou básico de cada solução também foi analisado com o auxílio do papel indicador universal de pH. Posteriormente as reações envolvidas foram escritas.

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