Liquido liquido

OBJETIVO

Determinação de Na+ para a cromatografia de troca iônica.

INTRODUÇÃO

A cromatografia iónica é uma variante da cromatografia líquida que utiliza resinas de troca iónica para separar iões atómicos ou moleculares com base na sua interacção com a resina. A separação dos analitos é conseguida de forma isocrática ou por aplicação de gradiente. A vantagem desta técnica prende-se com a simplificação da determinação de espécies iónicas em simultâneo cuja alternativa é mais complexa e demorada.

É utilizada para a análise de iões inorgânicos em várias matrizes como águas residuais ou caldos de fermentação (aniões tais como cloreto, fluoreto, nitrito, nitrato e sulfato; catiões como lítio, cálcio, amónia, magnésio, potássio e sódio). Permite analisar ácidos orgânicos alifáticos e ácidos sulfónicos orgânicos, espécies bioquímicas como carbohidratos – mono, dissacáridos e alguns oligossacáridos ; álcoois derivados de carbo-hidratos, amino-ácidos, proteínas e outros compostos. Além das aplicações enunciadas é possível desenvolver métodos específicos para outros analitos desde que estejam dentro da gama de operação do equipamento.

O limite de detecção é da ordem dos ppm podendo-se identificar analitos aniónicos na ordem dos ppb(FCT,2015).

MATERIAIS E MÉTODOS

Pegou-se  a coluna com Amberlite IRA 120 e água destilada, completou- se o balão com 500 mL de água destilada e ácido clorídrico, lavou- se para sair os H+em excesso e ficar somente os H+ que se ligaram.

Para adicionar amostra deixou- se 2 cm de água adicionada a amostra (Na), em seguida adicionou 40 mL de água destilada.

Após isto fez- se a titulação com os 50 mL de H+ ligados da amostra com fenoltarina. A mesma quantidade de H+ liberado na titulação é a mesma quantidade de Na da amostra.

Completou- se a coluna de titulação com NaOH 0,0001 mol/L.

RESULTADOS E DISCUSSÃO.

Após a titulação anotou- se o resultado de concentração de NaOH que deu- se 4,9. Obtendo a seguinte equação:

[pic 1]

[pic 2]

A concentraçãode Nana amostra é de 0,048 mol/L.

CONCLUSÃO

Conclui- se que quanto melhor for executado a titulação, melhor, e mais preciso será o resultado encontrado.

REFERÊNCIAS

FCT,2015. Faculdade de Ciências e Tecnologia, Universidade Nova de Lisboa. Disponível em:http://www.dq.fct.unl.pt/servicos-externos/cromatografia-ionica. Acesso em :29/11/2015.

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