O Constante de Equilíbrio Químico

1. Monte a expressão da constante de equilíbrio para cada uma das reações abaixo. Lembre-se: para gases utilize a expressão P.

a) NH4NO3(s)         2 H2O(g) + N2O(g) [pic 1]

 Kc = PH2O2 . PN2O[pic 2]

          [NH4NO3]

 

b) N2(g) + 3H2(g)        2NH3(g) [pic 3]

 Kc = PNH32[pic 4]

           PN2 . PH23

 

c) Cu(s) + Cu2+(aq)        2 Cu+(aq) [pic 5]

Kc = [Cu+]2

         [Cu] . [Cu2+][pic 6]

 

d) 2Fe3+(aq) + 3I-(aq)         2Fe2+(aq) + I3-(aq)[pic 7]

 

Kc = [Fe2+]2 . [I3-]

         [Fe+3]2 . [I-]3[pic 8]

 

e) CaCO3(s) + 2H+(aq)       H2O(l) + Ca2+(aq) + CO2(g) [pic 9]

Kc = [H2O] . [Ca2+] . PCO2

           [CaCO3] . [H+]2[pic 10]

1. Dê as expressões das constantes de ionização dos seguintes eletrólitos:

a) ácido nitroso (HNO2)

 HNO2           H+ + NO2-[pic 11]

Kc = [H+] . [NO2-]

           [HNO2] [pic 12]

 

b) ácido carbônico (H2CO3), K1 e K2

H2CO3         H+ + HCO3-[pic 13]

K1 = [H+] . [HCO3-][pic 14]

            [H2CO3]

 

HCO3-         H+ + CO3-[pic 15]

K2 = [H+] . [CO3-]

          [HCO3-] [pic 16]

 

c) ácido fosfórico (H3PO4), K1, K2 e K3

H3PO4        H+ + H2PO4-[pic 17]

K1 = [H+] . [H2PO4-][pic 18]

            [H3PO4]

H2PO4-         H+ + HPO4-[pic 19]

K2 = [H+] . [HPO4-]

            [H2PO4-][pic 20]

HPO4-           H+ + PO4-[pic 21]

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