O EQUILÍBRIO QUÍMICO EM SOLUÇÕES

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS

INSTITUTO DE QUÍMICA

FARMÁCIA

Relatório de Físico-química

EQUILÍBRIO QUÍMICO EM SOLUÇÕES

Docente: Prof. Dr. Felipe Terra

Discente: Bruno Batista dos Santos

Fábio Ferreira de Sousa Paes, Bárbara Teodoraa Alves Tavares

GOIÂNIA - GO

2017

Sumário

1.        Introdução        1

2.        Objetivos        1

3.        Materiais e Métodos        2

3.1.        Materias        2

3.2.        Métodos        2

4.        Resultados e Discussões:        3

5.        Conclusão        5

6.        Referências        5

1. Introdução

Um sistema em equilíbrio só é possível em um sistema fechado, no qual permite que reações reversíveis tenham a velocidade da reação no sentido direto é igual à velocidade no sentindo inverso. Nesse estado, o sistema pode ser alterado por variações como a temperatura, pressão e concentração dos reagentes, enquanto que os catalizadores não deslocam o equilíbrio químico.  Essa alteração pode ser prevista pelo princípio de Lê Chatelier: "Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação".

A equação elementar do equilíbrio químico é:

aA + bB        yY + Zz[pic 1][pic 2]

A constante de equilíbrio da reação é dada por:

[pic 3]

A finalidade do  (constante de equilíbrio) é de conhecer as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.[pic 4]

Portanto, o equilíbrio de qualquer sistema tende em alcançar o menor estado de energia e pela tendência de alcançar o maior grau de desordem, ou seja, a maior entropia. Estes dois fatores, menor energia e maior entropia, se equivalem no estado de equilíbrio.

1. Objetivos

Determinar a constante de equilíbrio de hidrólise de um éster em solução.

1. Materiais e Métodos

1. Materias

Béquer, pipeta, bureta,pêra, suporte universal,acetato de etila, ácido acético,

etanol, solução de NaOH 0,5 mol/L, solução de HCL 3,0 mol/L e fenolftaleína

1. Métodos

Pipetamos 3 alíquotas de 2 mL a solução dos frascos 1 e 11, transferimos para um erlenmeyer, adicionamos água, e 3 gotas de fenolftaleína em cada alíquota pipetada, logo após, titulamos com NaOH 0,5 mol/L. Em seguida, anotamos o volume gasto, para realizarmos os cálculos necessários na reação de equilíbrio.