O Equilíbrio Químico em Soluções
Por: saragomes24 • 11/6/2023 • Relatório de pesquisa • 2.320 Palavras (10 Páginas) • 49 Visualizações
1. Introdução
Quando transformados em produtos, em algumas reações químicas, todos os reagentes
são cessados. Existem taxas de desenvolvimento ou de velocidade das reações diretas e inversas
que se tornam iguais, esse será o estado de um equilíbrio químico.
Entretanto, existem vários tipos de reações que serão reversíveis, ou seja, ao mesmo
tempo que os produtos vão ser formados (reação direta), eles vão combinar e regenerar os
reagentes (reação inversa). Alguns fatores podem causar o deslocamento do equilíbrio, tais como
a variação da temperatura, a concentração dos reagentes ou dos produtos e a pressão. Quando
uma reação tem a variação de energia de Gibbs igual a zero, significa que as reações químicas
vão atingir o equilíbrio, as reações vão continuar acontecendo, com a mesma velocidade, tanto
para a reação direta, quanto para a reação inversa. A equação dada pela energia de gibbs é dada
por:
Equação (1):
ΔrG = ΔG° + RT lnQ
Dessa forma, quando se encontra em equilíbrio, não vai ocorrer nenhuma mudança no
sistema, a variação da energia de Gibbs é igual a zero, e a letra Q vai possuir um valor
determinado, conhecido como a constante de equilíbrio (K).
Dada a equação como:
Equação (2):
K = [C]c
. [D]d
/ [A]a
. [B]b
Tal equação (fórmula 2) é definida entre as concentrações de equilíbrio e produto, cada
uma será elevada ao seu coeficiente estequiométrico. O valor da constante vai indicar se uma
determinada reação vai agir em favor da formação de produto, quando o valor de K for bem
próximo de 1 significa que os reagentes e os produtos vão estar em quantidade semelhante.
A titulação é uma técnica analítica que permite a determinação quantitativa de
substâncias específicas (analitos) dissolvidas em uma amostra. Baseia-se na reação química
completa entre o analito e um reagente de concentração conhecida (título) adicionado à amostra:
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Analito + Reagente (título) → Produto de reação. Ou seja, usamos a titulação para encontrar a
concentração de algum componente envolvido na reação de equilíbrio.
Esse processo determina a concentração em quantidade de matéria em mol/L de uma
determinada solução. Em sala de aula, a titulação usada foi de ácido-base, nela havia misturas de
soluções com diferentes solutos. A reação química que acontece é de neutralização, por
apresentar um ácido e uma base. Através da neutralização para conseguirmos determinar a
concentração molar de uma solução desconhecida usamos a seguinte equação:
Equação (3):
na = nb
Ma × Va = Mb × Vb
Onde M é a concentração molar e V é o volume, então o número de mol é igual ao
produto entre a concentração molar e o volume, e o número de mols do titulado e do titulante é
igual. (Química Básica Experimental. 1998.)
2. Objetivo
A partir de um éster em solução, definir a constante de hidrólise.
3. Material e Reagentes
- Frascos de vidro com tampa
- Bureta
- Erlenmeyers
- Pipetas
- Béqueres
- Acetato de etila
- Ácido acético glacial
- Etanol
- Solução de NaOH 0,5 mol/L
- Solução de HCl 3,0 mol/L
- Fenolftaleína
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4. Procedimento Experimental
Inicialmente, de acordo com a apostila de Físico-Química, foi pipetada uma alíquota de 2
mL de cada frasco do quadro 1 da apostila para diferentes erlenmeyers de 50 mL, o
procedimento foi realizado em duplicata. Os frascos já estavam previamente preparados. Após
isso, foi adicionada uma gota de fenolftaleína a cada erlenmeyer.
Em seguida, as buretas foram preenchidas com solução de NaOH 0,5 mol/L e as amostras
foram tituladas, anotando os volumes utilizados em cada titulação para preencher o quadro 2 da
apostila.
5. Resultados e Discussão
Primeiramente é importante pontuar que todas as 8 soluções sigam a seguinte equação:
CH3COOCH2CH3(𝑙) + H2O(𝑙) ⇌ CH3COOH(𝑙) + C2H6O(𝑙)
Onde todas contém HCl como um catalisador dessa equação, sendo ele neutralizado
durante a titulação.
As soluções foram preparadas de acordo com o quadro 1 da apostila.
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Quadro 1: Volumes iniciais dos componentes da reação / mL
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Acetato
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