Operações básicas em laboratório de Química e Soluções e solubilidade

Normas de conduta e segurança: Operações básicas em laboratório de Química.

Materiais: Balança analítica, balão volumétrico de 50 e 100 mL, Cloreto de Sódio (NaCl), bastão de vidro, vidro relógio, Becker de 50 mL, espátula.

• Foi preparado uma solução aquosa a 2% de Cloreto de Sódio (NaCl), onde foi escolhido preparar um volume de 100 mL adicionando dois gramas de Cloreto de Sódio pesados na balança analítica com auxílio da monitora.

Para descobrir a massa do NaCl a ser adicionado utilizamos o cálculo :

100g---100%

Xg---2% X= 2g

• Após isso preparamos uma solução 0,05M de Cloreto de Sódio (NaCl) à partir da solução a 2% de NaCl, foi escolhido preparar essa solução com o balão volumétrico de 50 mL adicionando 7,35 mL da solução de NaCl 5%.

Para descobrir o volume da solução a 2% de NaCl utilizamos o cálculo:

1 mol de NaCl---58,5g 0,05 mol NaCl---1000mL

X mol de NaCl---2,009g x= 0,034 mol NaCl x---50mL x= 0,0025M NaCl

0,034 mol NaCl---100 mL

0,0025 mol NaCl---X mL X= 7,35mL

Prática sobre solução e solubilidade.

Solução é qualquer mistura homogênea, que é composta por soluto e solvente. O soluto é a substância que está dissolvida no solvente (geralmente em menor quantidade) e o Solvente é a substância que dissolve o soluto (geralmente água).

A solução pode ser classificada em saturadas, insaturadas e supersaturadas:

• Saturada: Quantidade de soluto igual ao coeficiente de solubilidade;

• Insaturadas: Quando a solução tem o soluto abaixo do coeficiente de solubilidade;

• Supersaturada: Quantidade de soluto supera o coeficiente de solubilidade.

Ocorrem também os processos de dissolução endotérmicos e exotérmicos:

• Endotérmico: ocorre quando a energia absorvida para separar as partículas do soluto (dissociação) for maior que a energia liberada na sua solvatação. Neste caso, o meio externo sofrerá um resfriamento, pois perderá energia para o meio onde ocorre a dissolução.

• Exotérmico: corre quando a energia absorvida para separar as partículas do soluto (dissociação) for menor que a energia liberada na sua solvatação. Neste caso acontece liberação de energia para o meio externo e este será aquecido.

• A dissociação é um processo para separar as partículas do soluto, que envolve absorção de energia, logo um processo endotérmico.

• A solvatação é um processo para manter as partículas do soluto separadas, que envolve liberação de energia, logo um processo exotérmico.

Materiais: Balança analítica, Balão volumétrico de 50 e 100 mL, Tubos de ensaio e estante, Cloreto de Sódio (NaCl), Ácido sulfúrico concentrado (H2PO4), Hidróxido de Sódio (NaOH), Cloreto de Amônio sólido (NH4Cl), Nitrato de Sódio (NaNO3), Acetato de Sódio Triidratado, Acetato de Cálcio (Ca(CH3CO2)2), Bico e Bunsen, Becker de 50 e 100 mL, Pipeta graduada, Bastão de vidro, Água destilada.

• Foram preparadas duas soluções, uma saturada e outra supersaturada.

• Saturada: Foi agitado ~1mL de água destilada em um tubo de ensaio, e depois adicionado