PREPARO DAS SOLUÇÕES E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS

EXPERIÊNCIA 9 - 10: PREPARO DAS SOLUÇÕES E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS

Belo Horizonte

                Novembro 2018

INTRODUÇÃO

Uma solução é uma mistura de duas substâncias, sendo homogênea quando há uma fase e heterogênea quando há duas fases. O componente em menor quantidade é chamado de soluto e um sistema homogêneo com água é chamado de solução aquosa.

Para verificar se uma solução é ácida, neutra ou básica são utilizados o papel de tornassol (o azul fica vermelho em meio ácido e o vermelho fica azul em meio básico) ou uma solução alcoólica de fenolftaleína, que permanece incolor em meio ácido e rosa em meio básico. No preparo de soluções há uma ordem que deve ser seguida para que ocorra da forma correta.

OBJETIVO

O objetivo desta experiência é fazer com que o aluno prepare algumas soluções e seja capaz de determinar, a partir delas, qualitativamente o pH. Além disso, no experimento 10, a finalidade é fazer com que o aluno empregue o método volumétrico para determinar a concentração exata, em quantidade de matéria, das soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, por meio de titulação.

PROCEDIMENTOS:

Procedimento 1: Preparação de 250 ml de solução 0,10 mol L-1 de NaOH

Calculamos a quantidade necessária de NaOH necessária para a Solução da seguinte forma:

Massa Molar do NaOH = 40 g/mol (foi usado 4 g/mol porque queríamos apenas 0,10 mol)

Realizamos a seguinte regra de 3:

40g (NaOH puro)    ----------------   100g (NaOH comercial)

0,4 (NaOH puro) ----------------    x

X = 1,00g (NaOH comercial)

Colocamos 1,00g de NaOH em um béquer contendo 30ml de água destilada e em seguida foi dissolvido com o auxílio de um bastão de vidro. Em seguida a solução foi transferida para um balão volumétrico e adicionado mais água destilada até alcançar o menisco de referência. Para finalizar o balão foi agitado novamente.

OBSERVAÇÃO QUALITATIVA DO PH

• Papel tornassol VERMELHO/AZUL

Despejamos um pouco da solução de NaOH no papel tornassol VERMELHO.

• Fita de indicação de PH

Mergulhamos a fita de indicação de PH e observamos a sequência de cor com as amostras na embalagem e conseguimos identificar que o PH da solução NaOH.

• Teste Fenolftaleína Qualitativo

Colocamos 1ml de NaOH em um tubo de ensaio e adicionamos 2 gotas de fenolftaleína.

Procedimento 2: Preparação de 250 ml de solução 0,10 mol L-1 de HCl

Calculamos a quantidade necessária de HCl necessária para a Solução da seguinte forma:

Massa Molar do HCl = 36,5 g/mol (usamos 3,65 porque queríamos 0,10 mol)

Realizamos a seguinte regra de 3:

37g (HCl puro)    ----------------   100g (HCl comercial)

0,365 (HCl puro) ----------------    x

X = 1,00g (HCl comercial)

Em seguida calculamos o volume necessário para a solução:

Densidade HCl: 1,19 g/ml

Volume = 1,00g HCl / 1,19 g/ml                  Volume = 0,85 g/ml [pic 1]

*Obs: Usamos 1,00g de HCl porque se trata de um composto volátil e 0,85g é muito pouco.

Colocamos 1,00g de HCl em um béquer contendo 30ml de água destilada e em seguida foi dissolvido com o auxílio de um bastão de vidro. Em seguida a solução foi transferida para um balão volumétrico e adicionado mais água destilada até alcançar o menisco de referência. Para finalizar o balão foi agitado novamente.

OBSERVAÇÃO QUALITATIVA DO PH

• Papel tornassol VERMELHO/AZUL

Despejamos um pouco da solução de HCl no papel tornassol AZUL.

• Fita de indicação de indicação de PH

Mergulhamos a fita de indicação de PH e observamos a sequência de cor com as amostras na embalagem e conseguimos identificar que o PH da solução HCl.

• Teste Fenolftaleína Quantitativo

Colocamos 1ml de HCl em um tubo de ensaio e adicionamos 2 gotas de fenolftaleína.

PROCEDIMENTO 1: PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH COM SOLUÇÃO PADRÃO DE BIFTALATO DE POTÁSSIO

• Lavamos a bureta com água destilada e fizemos ambiente;

• Prendemos a bureta em um suporte apropriado;

• Com auxílio de um funil de colo curto enchemos a bureta com solução de NaOH até um ponto acima indicando zero ml;

• Retiramos as bolhas de ar do bico da bureta;

• Abrimos a bureta até o momento que a parte inferior de menisco indicasse zero ml.

• Colocamos em um béquer de 50 mL, uma pequena porção da solução padrão (biftalato de potássio) 0,100 mol L-1 e logo em seguida ambientamos uma pipeta de 10 mL.

• Pipetamos 10,0 mL da solução padrão com a pipeta ambientada e transferimos para um Erlenmeyer de 250 mL.

• Adicionamos na solução do Erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína e em seguida agitamos.

• Deixamos escoar lentamente a solução da bureta sobre a solução do Erlenmeyer, agitando-o.

PROCEDIMENTO 2: PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl COM SOLUÇÃO PADRONIZADA DE NaOH

• Com auxílio do funil de colo curto, enchemos a bureta com a solução de NaOH até o ponto de zero mL;
• *Retiramos as bolhas de ar da bureta;
• Colocamos em um béquer de 50 mL, uma pequena porção da solução de HCl e com essa solução ambientamos uma pipeta de 10 mL;
• Pipetamos 10,0 mL da solução de HCl e transferimos para um Erlenmeyer de 250 mL;
• Adicionamos a solução do Erlenmeyer 3 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína e agitamos;
• Deixamos escoar lentamente a solução da bureta sobre a solução de Erlenmeyer, agitamos até que persista uma coloração rósea.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

No procedimento 1, podemos notar que a interação do NaOH com a água gerou uma solução incolor. Ao transferirmos um pouco dessa solução no papel de tornassol vermelho, ele se tornou azul, o que indicava que a solução é básica. Utilizando a fita de indicação de pH, notou-se que era igual a 13, ou seja, se tratava de uma solução alcalina. E, por fim, pelo teste qualitativo de fenolftaleína, observou-se que a cor da solução de NaOH se tornou rosa indicando a sua basicidade.