QUIMICA EXPERIMENTAL

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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

CURSO: FARMÁCIA

DOCENTE: LEONARDO MOREIRA DA COSTA

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA

“ELEMENTOS, COMPOSTOS E MISTURAS”

ALUNOS: MAYARA DE PAULA NASCIMENTO

AYLA CECILIA CASTRO AFONSO

Rio de Janeiro

10/09/2015

1. Introdução

A matéria é uma palavra genérica que faz referência a qualquer material que apresenta certo tamanho ou extensão, ou seja, ocupa lugar no espaço e  apresenta sua própria massa. Cada matéria pode  ser encontrada em três fases: sólida, líquida e gasosa. Esses fases são denominadas estados físicos (ou estados de agregação) da matéria.

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Figura: Os três estados da matéria. Ilustração: snapgalleria / Shutterstock.com [adaptado]

No estado sólido, as partículas estão bem próximas umas às outras, de modo que não se movimentam. Estão bem organizadas e, por isso, possuem forma e volume fixos, não podendo sofrer compressão.No estado líquido,  as partículas possuem maior liberdade de movimentação que no estado sólido, pois estão um pouco mais afastadas umas das outras, havendo certo espaço entre elas. Por essa razão, as substâncias líquidas, como a água, possuem forma variável, adaptando-se ao recipiente em que estão contidas e possuem volume constante. Já no estado gasoso, as partículas estão bem afastadas umas das outras, possuindo grande liberdade de movimentação. Por isso, os gases e os vapores, como o vapor de água, não possuem forma nem volume fixos, conformando-se de acordo com o recipiente e podendo ser comprimidos.

A matéria, basicamente, se apresenta de duas formas:

• Substâncias puras: São aquelas constituídas somente por um tipo de constituinte (moléculas, átomos, íons, fórmulas unitárias etc.). Podem ser subdivididas em: substâncias simples, que são aquelas formadas unicamente por átomos de um mesmo elemento químico e substâncias compostas,  que são formadas por átomos de mais de um tipo de elemento químico.
• Misturas:São formadas por duas ou mais substâncias. Podem ser subdivididas em: misturas homogêneas, que apresentam uma única fase, logo, monofásicos e uniformes e misturas heterogêneas, que possuem mais de uma fase, logo, polifásicos e com porções homogêneas denominadas fases.

A matéria possui vários tipos de propriedades que as caracterizam. As principais são as químicas e físicas. As propriedades químicas referem-se a uma capacidade que uma substância tem de transformar-se em outra por meio de reações químicas. Exemplo: combustão, oxidação, redução e reatividade.

As propriedades físicas são aquelas que podem ser medidas e observadas sem alterar a composição química da substância. Exemplo: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, cor, dureza, coeficiente de solubilidade, entre outros.

Como foi supracitado, uma das propriedades físicas da matéria é a densidade. A densidade é a razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. É calculada pela seguinte fórmula:

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Para líquidos e sólidos, a unidade mais usada para densidade é g/cm3 (ou g/mL). Já para gases é mais comum a unidade g/L.

Assim como a densidade, a solubilidade é uma outra propriedade física da matéria. Ela é a capacidade que um determinado solvente apresenta de dissolver certa quantidade de soluto. Essa capacidade sempre está relacionada com dois fatores: quantidade de solvente e a temperatura. As unidades são g/L ou 100g/cm³. A regra comum da solubilidade diz que semelhante dissolve semelhante, ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em um solvente polar, e uma substância apolar, em solvente apolar. Numa mistura, o(s) componente(s) que se dissolve(m) é(são) chamado(s) de soluto(s). O componente que dissolve o(s) soluto(s) é chamado de solvente.

Em virtude de raramente encontrarmos substâncias puras na natureza, a utilização de métodos de separação torna-se necessário, caso queira-se obter uma determinada substância. Quando desejamos separar os componentes de uma mistura devemos usar processos específicos que são definidos de acordo com alguns fatores, como:

• O tipo de mistura: homogênea ou heterogênea.
• Seu estado físico: sólido, líquido ou gasoso.
• As propriedades físicas dos materiais que constituem a mistura: pontos de fusão e ebulição, densidade e solubilidade.

2. Objetivo

Estudar as propriedades físicas das substâncias.

3. Materiais Utilizados

3.1 Vidrarias

• Proveta de 10,0 mL
• Tubo de ensaio
• Becker de  50 mL
• Funil de haste longa
• Bastão de vidro.

3.2 Aparelhagem

• Balança digital
• Espátula
• Papel de filtro
• Suporte universal com anel para funil.

3.3 Reagentes

• Água
• Cloreto de sódio
• Etanol
• Acetona
• Naftaleno
• Zinco
• Enxofre
• Iodo
• Carbonato de cálcio
• HCl 2,0 mol/L
• Clorofórmio

4. Procedimentos Experimentais

4.1 Experimento I: Propriedades Organolépticas

Os materiais e reagentes utilizados para este experimento foram: tubos de ensaio, água, cloreto de sódio, etanol, acetona e naftaleno.

Em tubos de ensaio, foram colocadas certas quantidades suficientes para a observação e comparação das propriedades organolépticas da água, cloreto de sódio, etanol, acetona e naftaleno.

4.2 Experimento II: Densidade por deslocamento

Para este experimento utilizamos: balança digital, três amostras de zinco, proveta de 10,0 mL e água.

Primeiramente registramos as massas das amostras de zinco fornecidas com o auxílio de uma balança digital. Posteriormente, colocamos cada amostra de zinco em uma proveta de 10,0 mL contendo 7 mL de água, o que foi suficiente para cobrir cada amostra, e calculamos o volume dos objetos através da diferença dos volumes iniciais e finais além da densidade do zinco e os erros absoluto e percentual.