Relatório Bioquimica pH

Disciplina: Bioquímica Aplicada Relatório Aula Prática Nº 02

1. Complete a tabela de acordo com os resultados obtidos durante o procedimento experimental:

Tubo	Amostra	Volume	HCl 0,1 mol/L  H+	NaOH 0,1 mol/L OH-	pH	Classificação
1	Água Destilada	5,0 ml	-	-	6,5	ácido
2	Água Destilada	5,0 ml	1 gota	-	5,0	ácido
3	Água Destilada	5,0 ml	-	1 gota	7,5	base
4	Solução Tampão pH=7,0	5,0 ml	-	-	7,0	neutro
5	Solução Tampão pH=7,0	5,0 ml	1 gota	-	7,0	neutro
6	Solução Tampão pH=7,0	5,0 ml	1,0 ml 20x + ácido	-	6,0	ácido
7	Refrigerante	5,0 ml	-	-	3,0	ácido
8	Solução de Alvejante	5,0 ml	-	-	10,0	base

1. O que acontece com o pH do Tubo 2 ao adicionarmos 1 gota da solução de HCl 0,1 mol/ml? Porque isso ocorre?

No volume de 5ml de água destilada é acrescido 1 gota de HCl → H+ + Cl-. Ao adicionarmos o íon H+ o pH da solução diminui e aumenta a acidez.

1. O que acontece com o pH do Tubo 3 ao adicionarmos 1 gota da solução de NaOH 0,1 mol/ml? Porque isso ocorre?

A solução se torna alcalina, pois o NaOH → Na+ + OH-. Adicionamos o íon OH-, e o pH aumenta.

1. O que acontece com o pH do Tubo 5 ao adicionarmos 1 gota da solução de HCl 0,1 mol/ml? Porque isso ocorreu?

Não houve mudança no pH da solução, pois a quantidade do íon H+ adicionado manteve a faixa de tamponamento.

1. O que provavelmente aconteceria no Tubo 5 se no lugar da solução de HCl, adicionássemos 1 gota de solução de NaOH 0,1 mol/ml? Porque isso ocorreria?

Não haveria mudança no pH da solução, pois a quantidade do íon OH-, manteria a faixa de tamponamento.

1. O que acontece com o pH do Tubo 6 ao adicionarmos 1,0 ml da solução de HCL 0,1 mol/ml? Porque isso ocorreu?

Foi acrescido 20 x mais quantidade do íon H+, em relação a uma gota da mesma solução. Houve variação de pH, mas manteve-se na faixa de tamponamento.

1. O que é um sistema tampão? Qual a importância biológica desses sistemas no corpo humano?

É um sistema aquoso que  tende a resistir às alterações no pH quando pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH-) são adicionadas.

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