Relatório de Química 2

Universidade de Mogi das Cruzes

Reações químicas

Mogi das Cruzes, SP

2017

Universidade de Mogi das Cruzes

 Karen Rafaela Gonçalves de Araújo RGM: 11172401160

Isabela Goulart Larentes

Reações químicas

Relatório de aula prática do laboratório apresentada

                                          para o curso de Farmácia do 2° semestre da Universidade

de Mogi das Cruzes como parte dos requisitos da matéria

de Química II.

Professora Orientadora: Viviane

Mogi das Cruzes, SP

2017

Sumário

1. Objetivo .................................................................................04
2. Introdução .............................................................................05
3. Materiais ................................................................................05
4. Métodos .................................................................................06
5. Resultados e imagens...........................................................07
6. Discussão. .............................................................................11

1. Objetivo

Realizar analise das reações químicas requisitadas pelo (a) professor (a).

1. Introdução

A reação química é um processo onde duas substâncias ou mais, denominados reativos, pela ação de um fator energético, se convertem em outras substâncias designadas como produtos. Estas substâncias podem ser elementos químicos, matéria constituída por átomos da mesma classe, ou compostos químicos, substância que resulta da união de dois ou mais elementos da tabela periódica.

O exemplo mais comum de uma reação química é a formação de óxido de ferro, que resulta da reação do oxigênio do ar com o ferro.

As reações podem ser classificadas de várias formas, como alguns exemplos:

• Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.
• Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.
• Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.
• Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples

1. Materiais

Para esta pratica, foram utilizados os seguintes materiais:

• Uma estante com 10 tubos de ensaio
• Pipeta graduada (10 mL)

Reagentes Utilizados:

• Soluções aquosas a 5% de: BaCl2; NaCl, Na2SO4; Kl; Pb(NO3)2; CuSO4; FeCl3; KSCN; K4[Fe(CN)6]; Hg2Cl2; H2SO4;
• Solução aquosa a 10% de Na2CO3;
• Solução aquosas 1:1 de HCl; HNO3 e NH4OH;
• Cu eletrolítico;
• Palha de Fe;

4.Método

Ao iniciar a prática, os tubos de ensaio foram enumerados de um (1) a dez (10), no qual em cada um seria feito uma reação química.

        Tubo um (1): Com uma pipeta de 10 ml, foram  transferidos 2 mL de solução de BaCl e 2 mL de solução de Na2SO4 ao tubo. A mistura foi agitada e aguardou-se alguns minutos para que reagisse.

        Tubo dois (2): Foram transferidos para o tubo de ensaio, 2 mL de solução de Pb(NO3)2 e 2 mL de solução de Kl. Agitou-se e observou-se a mistura.

        Tubos três (3): Foram pipetados2 mL de solução de NaCl e 2 mL de solução de AgNO3 no tubo.Agitou-se e observou-se a mistura.

        Tubo quatro (4): Pipetaram-se2 mL de solução de FeCl3 e 2 mL de solução de KSCN no tubo. Agitou-se e observou-se a mistura.

        Tubo cinco (5): Com o auxílio de uma pipeta de 10 mL, foram transferidos 2 mL de solução de FeCl3 e 2 mL de solução de K4[Fe(CN)6]. Agitou-se e observou-se a mistura.

        Tubo seis (6): Foram colocados 2 mL de solução de Na2CO3 e 7 gotas de HCL no tubo de ensaio. Agitou-se e observou-se a mistura.

        Tubo sete (7):Foram colocados alguns grânulos de cobre metálicos e 2 mL de solução de Hg2Cl2, no tubo. Agitou-se e aguardou-se cerca de 15 minutos para que a mistura reagisse.

        Tubo oito (8): Foi colocado um pedaço pequeno de palha de ferro junto a 2 mL de solução de HNO3. Foi agitado e aguardou-se cerca de 5 minutos para que reagisse.

        Tubo nove (9): Foram pipetados2 mL de solução de CuSO4 e adicionado gostas de NH4OH até que a solução intensifica-se sua cor. Observou-se. Em seguida, adicionou-se gotas de H2SO4 até que desaparecesse a cor intensa da solução.

        Tubo dez (10): Foi colocado no tubo de ensaio,um pedaço de palha de ferro em 2 mL de solução de CuSO4. Agitou-se e observou-se a mistura.

5.Resultado e discussões

TUBO 1:Colocado solução BaCl2+ Na2SO4. Sendo agitado, observou-se que no inicio da reação sua coloração era branco vindo a ficar incolor e exalando odor.

Resultando na reação de duas novas substâncias:

• BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.

TUBO 2:Colocado solução  Pb(NO3)2+ KI. Sendo agitado, observou-se que inicialmente era incolor tornando amarela, vindo a precipitar e não exalou cheiro.

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