Relatório densidade com picnômetro e densímetro
Por: Mayrla Emilia • 20/7/2016 • Trabalho acadêmico • 2.699 Palavras (11 Páginas) • 2.470 Visualizações
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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA
CURSO FARMÁCIA
RELATÓRIO EXPERIMENTO 01: DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS POR PICNOMETRIA E DENSIMETRIA
MAYRLA EMILIA DANTAS VASCONCELOS
CAMPINA GRANDE- PB
JULHO/2016
CAMPINA GRANDE
JULHO- 2016
MAYRLA EMILIA DANTAS VASCONCELOS
RELATÓRIO
DETERMINAÇÃO DA MASSA ESPECÍFICA E DENSIDADE DE LÍQUIDOS
Relatório apresentado à disciplina de Físico-Química Experimental do Curso de Farmácia da Universidade Estadual da Paraíba, como atividade complementar para a aquisição da primeira nota da primeira unidade temática.
Orientador Profª. Drª. Dauci Pinheiro Rodrigues
UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE:________________________________
PROFESSOR (a): ________________________________
ALUNO (a):_____________________________________
CURSO:____________________ MAT:________________
TÍTULO E No DO
EXPERIMENTO:___________________________________
DATA DO EXPERIMENTO:____\____\_____
RECEBIDO EM:____\____\____ POR: __________
AVALIAÇÃO
PREPARAÇÃO:______________
RELATÓRIO:_________________
PROVA:_____________________
NOTA GLOBAL:________(_____________)
RUBRICA DO (a) PROFESSOR (a)_____________
- Introdução
A densidade é uma propriedade da matéria que relaciona massa e volume. Em outras palavras, ela define a quantidade de massa de uma substância contida por unidade de volume.
Densidade = massa / volume
A densidade é uma grandeza intensiva, isto é, não depende da quantidade de matéria. Assim, a densidade da água pura contida em um litro ou numa colher de 5 ml é a mesma. De forma geral, se a substância é homogênea, então a sua densidade é a mesma em todos os pontos do volume que ocupa. A densidade depende do tipo de substância, mas é em geral influenciada pela temperatura e pela pressão. O conceito de densidade pode ser facilmente entendido na prática comparando objetos feitos a partir de diferentes substâncias, mas de mesmo volume. Portanto, sólidos com o mesmo volume – porém feitos de diferentes materiais - terão massas distintas, ou seja, materiais diferentes têm densidades diferentes.
A definição de massa específica é idêntica à de densidade, porém nós só a usamos quando nos referimos às substâncias, e não a um objeto sólido qualquer, a menos que este seja homogêneo e isotrópico (tenha massa distribuída igualmente ao longo de todo o volume). Por isso, para líquidos e gases homogêneos, a densidade e massa específica podem ser sinônimos, pois nesses casos a isotropia está presente.
A densidade absoluta depende da temperatura, e esta dependência está expressa na seguinte equação:
ρ = ρ0(1 – βT)
Onde:
ρ – Densidade absoluta do líquido na temperatura (t).
ρ0 – Densidade do líquido em °C.
β – Coeficiente de dilatação cúbica.
Um método utilizado para determinação da densidade de uma substância é a picnometria, que consiste na utilização do picnômetro como vidraria, o qual possui baixo coeficiente dedilatação. A água é utilizada como substância padrão na picnometria, à temperatura ambiente.
O densímetro é um instrumento que indica a densidade de líquidos sem o auxílio de uma balança, e funciona com base no fenômeno da flutuabilidade. Um corpo flutua quando ele se encontra em equilíbrio sob a ação conjunta apenas das forças de gravidade (força peso) e de empuxo.
O densímetro tem de flutuar, em equilíbrio estável, nos líquidos cujas densidades se quer medir. Isto é, não pode ser pesado demais, a ponto de bater no fundo do recipiente em que é colocado, nem leve demais, a ponto de sua escala ficar fora da interface líquido-ar, que onde se dá a leitura. A profundidade da posição de equilíbrio deve ser função da densidade do líquido.
Segundo a literatura, o método do picnômetro é mais preciso do que o densímetro na indicação da densidade, porém o densímetro é mais utilizado devido a sua praticidade.
2. Objetivo
Determinar as densidades de soluções etanólicas e de sacarose a partir dos métodos da picnometria e densimetria.
3. Materiais e métodos
3.1 Materiais
- Balança analítica;
- Picnômetros;
- Béquer de 50 mL;
- Proveta;
- Densímetro;
- Termômetro;
- Água destilada;
- Água potável;
- Soluções: etanólicas nas concentrações (20, 40, 60, 70, 80 e 99,5% em (v/v) e sacarose (10, 20, 30 e 40% em (m/v).
- Procedimento experimental
- Método do picnômetro
- Verificou-se a temperatura inicial do ambiente por meio de um termômetro.
- Pesou-se o picnômetro vazio, limpo e seco em uma balança analítica, o valor obtido foi anotado em uma tabela.
- Encheu-se o picnômetro com água destilada, secou-se a superfície externa e pesou-se em uma balança analítica, o valor obtido foi anotado em uma tabela.
- Esvaziou-se o picnômetro e rinçou-se com a solução etanólica a 20%.
- Encheu-se o picnômetro com solução etanólica a 20%, secou-se a superfície externa e pesou-se em uma balança analítica, o valor obtido foi anotado em uma tabela.
- Verificou-se a temperatura final do ambiente por meio de um termômetro.
- O mesmo procedimento foi efetuado para as soluções etanólicas a 30%, 40%, 60%, 70%, 80% e P.A (99.5%) e para as soluções de sacarose a 10%, 20%, 30% e 40%.
- Efetuou-se os devidos cálculos de densidade com os valores tabelados.
- Densímetro
- Colocou-se água corrente (boqueirão) em uma proveta. Obs: O diâmetro da proveta deverá ser pelo menos três vezes maior que o bulbo do densímetro.
- Mediu-se a temperatura do líquido com um termômetro adequado.
- Segurou-se o densímetro pela extremidade superior da sua haste e o mergulhou cuidadosamente no líquido tanto quanto possível, sem encostar os dedos no líquido.
- Girou-se o densímetro para que ele se posiciona-se ao centro da proveta para que o valor obtido da densidade fique de melhor visualização.
- Aguardou-se que o aparelho atingisse o equilíbrio e efetuou-se a leitura em sua escala, tomando por base a superfície do liquido.
- A densidade que se obteve foi anotada.
- O mesmo procedimento foi efetuado utilizando-se água destilada.
4. Resultados e discussão
4.1 – Dados
Temperatura ambiente inicial: 27 ºC
Temperatura ambiente final: 26 ºC
ρH2O T=27 ºC = 0,996512 g.cm-3
Tabela 01 – dados das soluções etanólicas
Picn. | Conc. de álcool (%) | Picn. vazio (g) | Picn. cheio de água (g) | Picn. cheio de solução (g) | Massa de água (g) | Volume do picn. (mL) | Massa da solução (g) | Densidade absoluta (g.cm-3) |
P1 | 20 | 8,5716 | 19,2505 | 17,9836 | 10,6789 | 10,7163 | 9,412 | 0,8783 |
P2 | 40 | 8,2599 | 19,0716 | 18,3236 | 10,8117 | 10,8495 | 10,0637 | 0,9276 |
P3 | 60 | 8,0381 | 18,7567 | 17,9150 | 10,7186 | 10,7561 | 9,8769 | 0,9183 |
P4 | 70 | 7,7639 | 18,7285 | 17,5279 | 10,9646 | 11,003 | 9,764 | 0,8874 |
P5 | 80 | 8,5054 | 19,4545 | 17,9709 | 10,9491 | 10,9874 | 9,4655 | 0,8615 |
P6 | PA | 28,7885 | 78,8205 | 68,2927 | 50,032 | 50,2071 | 39,5042 | 0,7868 |
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