Trabalho De Quimica Analítica - Cations Do Grupo I

TRABALHO DE QUIMICA ANALITICA I

Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes, ou seja, os íons de comportamento análogo são reunidos dentro de um grupo. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados (VOGEL, 1981)

CÁTIOS DO GRUPO I

Grupo I- Os cátions deste grupo formam precipitado com ácido Clorídrico diluído.

Os íons deste grupo são: CHUMBO - Pb+2, MERCURIO(I) - Hg2+2 e PRATA - Ag+. Todos precipitados são brancos.

PRECIPITAÇÃO DO GRUPO I :

As solubilidades dos cloretos de prata e de mercúrio (I) são muito baixas e estes sais podem ser precipitados, quase completamente, mediante adição de um pequeno excesso de ácido clorídrico à solução de cátions (VOGEL,1981). O cloreto de chumbo é muito mais solúvel (Tabela 2), só precipitando se a concentração do íon Pb2+ for elevada. Portanto, geralmente quando se é feita esta análise qualitativa dos cátions, boa parte do chumbo é deixado em solução para precipitar como sulfeto de chumbo com o 2º grupo de cátions .

TABELA 2: Solubilidade dos cloretos do grupo da prata em água.

SAL KPS Solubilidade a 25ºC (mol/L) Solubilidade a 25ºC (g/L) Solubilidade a 100ºC (g/L)

Hg2Cl2 1,1 x 10-18 6,5 x 10-7 3,1 x 10-4 1 x 10-3 a 43ºC

AgCl 1,8 x 10-10 1,3 x 10-5 1,9 x 10-3 2,1 x 10-3

PbCl2 1,7 x 10-5 1,6 x 10-2 4,5 33,4

(VAITSMAN, 1995).

O ácido clorídrico é preferido para a precipitação do grupo porque cria e/ou mantém uma acidez na solução. As equações iônicas da precipitação dos cloretos insolúveis são:

Ag+(aq)+ Cl-(aq) → AgCl↓(1)

Hg22+(aq) + 2Cl-(aq) → Hg2Cl↓

Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2↓

(VOGEL, 1981)

A solução deve estar suficientemente ácida com HCl para prevenir a precipitação dos oxicloretos de bismuto (III) e antimônio (III), ambos brancos e insolúveis em meio aquoso.

Bi3+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) → BiOCl↓ + 2H+(aq)

Sb3+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) → SbOCl↓ + 2H+(aq)

(VOGEL, 1981)

Além do mais, o excesso de íons cloreto assegura uma precipitação mais completa dos cloretos deste grupo devido à redução de suas solubilidades pelo efeito do íon comum. Entretanto, um grande excesso do ácido deve ser evitado para que não haja redissolução do precipitado devido à formação de cloro complexos solúveis, fracamente dissociados, com o excesso de íons cloreto.

AgCl↓ + Cl-(aq) → AgCl2-(aq)

PbCl2↓ + 2Cl-(aq) → PbCl42-(aq)

Hg2Cl2↓ + 2Cl-(aq) → HgCl42-(aq) + Hg(l)

(VOGEL, 1981)

Características e reações dos cátions Chumbo, Mercúrio