Velocidade Da Reaçao Quimica

Capitulo XI: Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ------------------------------------------------------------------------------------ 3

2. MATERIAIS E REAGENTES ----------------------------------------------------------------- 3

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ------------------------------------------------------ 3

4. CONCLUSÃO -------------------------------------------------------------------------------------- 4

5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -------------------------------------------------------- 5

6. ANEXOS --------------------------------------------------------------------------------------------- 5

6.1. Pré-laboratório --------------------------------------------------------------------------------------- 5

6.2. Pós-laboratório --------------------------------------------------------------------------------------- 6

1. INTRODUÇÃO

O presente relatório mostrará o ocorrido na última aula, onde foi mostrado que a velocidade de uma reação depende de muitos fatores de uma determinada reação, entre eles: a temperatura dos reagentes, a concentração, a presença de catalisadores e a extensão da superfície de contato entre os reagentes. Nesse experimento foi possível ver que cada situação, a velocidade de reação era diferente a outra.

2. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais

Materiais e reagentes

Material - Quantidade Reagentes

Becker de 250 mL – 01

Becker de 80 mL - 02

Erlenmeyer 50 mL - 04

Pipeta conta-gotas (O 1 )

Pipeta de 5 mL - 02

Pisseta - 01

Suporte universal – 02

Almofariz – 01

Reagentes

Solução de ácido oxálico (H2C2O4 . 2H2O) 0,25 M

Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 3,0 M

Solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 M

Solução de sulfato de manganês (MnSO4) 1,0 M

Sonrisal

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1) Prepare quatro erlenmeyers e rotule-os em A, B, C e D.

1.a) No erlenmeyer A, pipete 5mL de solução de ácido oxálico e 1mL de solução de ácido sulfúrico. Prepare um relógio para marcar o tempo (deve marcar segundo). Acrescente à mistura do erlenmeyer, 4mL de solução de permanganato de potássio. Acione o cronômetro ao acrescentar a solução de permanganato de potássio. Anote o tempo que a solução leva para descolorir totalmente.

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1.b) Coloque no erlenmeyer B, 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de solução de acido sulfúrico. Acrescente 10 mL de água destilada e adicione à mistura resultante, 4 mL de solução de permanganato de potássio, controlando o tempo gasto para a solução se descolorir por completo. Compare com o tempo gasto no erlenmeyer A e anote este resultado.

1.c) Coloque no erlenmeyer C, 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Em seguida, coloque 5 gotas de solução de sulfato de manganês. Adicione 4mL de solução de permanganato de potássio e anote o tempo que a solução leva para descolorir. Compare este resultado com aquele do erlenmeyer A.

1.d) Coloque no erlenmeyer D, 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Coloque o erlenmeyer em banho-maria a 60°C durante 5 minutos, agitando-o eventualmente. Adicione ao erlenmeyer, ainda em banho-maria, 4 mL de solução de permanganato de potássio e anote o tempo que a solução leva para descolorir. Compare este resultado com aquele observado no experimento do erlenmeyer A.

OBSERVAÇÃO: para os quatro itens realizados acima a reação é a seguinte:

5H2C2O4 + 3H2SO4 + 2KMnO4 g K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2

O permanganato de potássio (KMnO4 g Mn7+) é um agente oxidante forte de cor violeta intenso. Em soluções fortemente ácidas, ele é reduzido a Mn2+, que é incolor.

2) Superfície de contato.

2.a) Selecione sonrisal;

2.b) Utilizando a balança analítica, pese-as, em um vidro de relógio, e anote a massa;

2.c) Em outro vidro de relógio, pese a mesma massa de sonrisal e triture-a utilizando um almofariz e pistilo;

2.d) Prepare dois béqueres e rotule-os em A e B;

2.e) Em cada um coloque a mesma quantidade de água;

2.f) Adicione, simultaneamente aos béqueres, as massas de sonrisal inteiro e sonrisal triturado;

2.g) Utilizando um bastão de vidro, agite os dois béqueres com a mesma intensidade;

2.h) Anote o tempo