O Efeito Da Concentração Dos Reagentes Na Velocidade Das Reações Químicas

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade especifica. Algumas são lentas e outras são rápidas, isso porque a velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores e superfície de contato.

O fator da concentração das substâncias reagentes só tem sentido quando um dos reagentes for sólido.

Exemplo:

Fe (prego) + H2 SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g) (V1)

Fe (limalha) + H2SO4 (aq) → FeSO4 + H2 (g) (V2)

Na segunda reação a área de contato é maior. Portanto V2 > V1

A velocidade das reações químicas proporcionais à concentração dos reagentes é expressa pela Lei da ação das massas ou Lei cinética:

V = k [ A ] α [ B] β

Onde,

K = constante cinética [ A ] e [ B ] = concentrações molares α e β = ordens cinéticas

Uma amostra de palha de aço reage mais rápida com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído. Isso acontece porque quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas.

Para constatar isto, podemos citar o exemplo de quando temos uma brasa queimando e queremos que essa combustão se processe mais rapidamente, neste caso nós abanamos a brasa para que a corrente de ar retire a cinza que está sendo formada na combustão, facilitando o contato do oxigênio com a brasa. Dessa forma, aumentamos o contato entre os reagentes e aceleramos a reação de combustão.

Resumidamente podemos dizer que quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a probabilidade de haver colisões efetivas entre suas partículas e maior será a velocidade da reação.

Quando trabalhamos com gases, uma forma de aumentar a concentração dos reagentes é diminuir a pressão. Quando fazemos isso, diminuímos o volume e, consequentemente, há um aumento nas concentrações dos reagentes.