DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM MEDICAMENTOS (TITULAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO COM UMA BASE FORTE)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS – UFT

CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE GURUPI

Cintia Shaiany Corrêa de Oliveira

Valdir da Silva Lima Júnior

DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM MEDICAMENTOS (TITULAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO COM UMA BASE FORTE)

Gurupi – TO

Agosto de 2016

Cintia Shaiany Corrêa de Oliveira

Valdir da Silva de Lima Júnior

DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM MEDICAMENTOS (TITULAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO COM UMA BASE FORTE)

Relatório de aula prática apresentado em cumprimento às exigências da disciplina: Química Analítica. Do curso de bacharel em Agronomia da Universidade Federal do Tocantins. Ministrada pela professora: Niléia Cristina.

Gurupi – TO

Agosto de 2016

Sumário

1 INTRODUÇÃO        3

2 OBJETIVOS        

3 MATERIAIS E REAGENTES        

4 PROCEDIMENTOS        

5 RESULTADOS E DISCUSSÕES        

6 CONCLUSÃO        

REFERÊNCIAS BIBIOGRÁFICAS        

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1 INTRODUÇÃO

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2 OBJETIVO

Determinar o teor de ácido acetilsalicílico no medicamento Aspirina de 100 mg.

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3 MATERIAIS E REAGENTES

 

- Proveta de 50 mL

- 2 Erlenmeyer de 250 mL e 1 de 500 mL

- Bureta de 25 mL  

- Sistema para titulação

- Água destilada

- 3 comprimidos de Aspirina ®

- Fenolftaleína 0,1 %

- Solução padrão de NaOH 0,1000 mol L-1

- Etanol

- Almofariz com pistilo  

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4 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAL

Primeiramente pesou-se 3 comprimidos de Aspirina® de 100 mg em uma balança analítica devidamente tarada juntamente com um vidro de relógio e devidamente anotados os valores obtidos, logo após as pesagens de cada comprimido os mesmos foram masserados em um almofariz com auxilio de um pistilo e transferidos para dois erlenmeyer de 250 mL e para outro de 500 mL, em seguida foram adicionados 20 mL de etanol usando uma pequena parte dessa quantidade para lavar o almofariz e assim adicionando ao restante da solução, em seguida completou-se com 20 mL de água destilada e adicionando logo em seguida duas gotas de fenolftaleína, agitou-se por aproximadamente 3 minutos para melhor obter uma solubilização dos comprimidos.

Em seguida o NaOH a 0,09 mol L-1 foi colocado em uma bureta de 25 mL no sistema de titulação com o erlenmeyer logo abaixo, a torneira foi sendo aberta vagarosamente e agitando constantemente até a mudança da coloração, e visualizando a quantidade utilizada do indicador. Esse procedimento foi realizado em triplicata, e anotando os valores.

 

5 RESULTADOS E DISCUSSÕES

Para calcular a massa do ácido acetilsalicílico primeiramente devemos analisar a reação:

C8O2H7COOH(alc/aq) + NaOH(aq) →  C8O2H7COONa(aq) + H2O(l)

Onde:

Alc / aq : solução hidroalcoólica, isto é, ácido acetilsalicílico dissolvido em uma mistura etanol / água.