A Titulação potenciométrica de ácido fraco com base forte

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais[pic 1]

Unidade Contagem        [pic 2]

Laboratório de Química Instrumental        C[pic 3]

Titulação potenciométrica de ácido fraco com base forte

Nome: Ana Clara Dias; Débora Júlia Gomes; Guilherme Álvares.

Profª: Glenda Carvalho Turma: CAMB­3

---

Contagem, 29 de março de 2016

1. Introdução

Como já foi mencionado no relatório anterior as informações sobre os termos potenciômetria e titulação potenciométrica além das suas características, na introdução desse relatório será dado um enfoque nas reações ácidos­bases envolvendo ácido fraco e bases forte.

Os ácidos fortes são ácidos que possuem um alfa de ionização acima de 95%, ou seja, possui um alto teor e ionização do íon H+ em solução. Esse tipo de ácido estabelece um equilíbrio químico que tem sentido para os o produtos.

Define­se por um acido fraco aquele ácido que possui um baixo teor de ionização, ou seja, o alfa de ionização para ácidos fracos é menor que 5%. Os ácidos fracos também liberam o íon H+ em solução porém estabelece um equilíbrio químico com sentido para os reagentes.

O mesmo ocorre para as bases, as bases fortes possuem um alto teor de ionização do íon H+ em solução, e as bases fracas possuem um alfa de dissociação muito baixo, as bases fracas estabelece um equilíbrio químico com sentido para os reagentes enquanto as bases fortes estabelece um equilíbrio químico com sentido para os produtos.

Em reações entre ácidos fortes e bases fortes no geral obtém­se através da titulação potenciometrica uma medição de pH = 7, o meio concentrará quantidades iguais de íons H+ e HO­, ou seja um pH neutro, em reações envolvendo um ácido forte e uma base fraca obtém­se um pH<7, ou seja o meio estará com uma concentração elevada de íons H+, e em uma reação envolvendo um acido fraco e uma base forte obtém­se um pH>7, ou seja o meio irá ter uma grande concentração de íons HO­.

O experimento realizado em laboratório envolveu a titulação potenciométrica de um ácido fraco e uma base forte.

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH3COO(aq) + H20(l)

Ou seja, o equilíbrio químico dessa reação estará deslocado para os reagentes. O meio ficará com uma concentração maior de íons OH­ ,devido ao alto teor de dissociação do hidróxido de sódio enquanto o ácido acético possui um teor baixo de dissociação. Ao realizar­se o experimento observará que o ponto de viragem ocorre muito cedo muito

---

por causa do ácido ser fraco e possuir um baixo teor de ionização fazendo com que o meio seja básico após o termino da reação.

1. Objetivo

• Calibrar o eletrodo de vidro combinado prata­cloreto de prata usando o POP;
• Realizar a titulação potenciométrica de um ácido fraco e uma base forte;
• .Entender o processo de equilíbrio na reação de ácido fraco e uma base forte.

1. Materiais

• Solução de NaOH 0,1mol/L;
• Solução CH3COOH x mol/L;
• Solução padrão neutra e básica para calibração do potenciômetro;
• Água deionizada;
• Suporte Universal;
• Garra e mufla;
• Bureta de 25,00mL;
• Pipeta volumétrica de 25,00mL;
• pHmetro e eletrodo de vidro combinado;
• Bastão de vidro;
• Béquer de 25mL (3);
• Béquer de 50mL (2);

• Papel macio para a secagem do eletrodo.

1. Procedimento

• Realizou­se a montagem para titulação (suporte universal, bureta);
• Transferiu­se para um béquer de capacidade 50mL cerca de 40mL de solução de NaOH;
• Transferiu­se a solução de NaOH para a bureta;
• Ligou­se o pHmetro;
• Lavou­se o eletrodo com água deionizada e secou­se com papel macio;

---

• Realizou­se a calibração do eletrodo com solução pH 6,86 e básica conforme o POP;
• Transferiu­se, com o auxílio de uma pipeta, 25,0mL de solução CH3COOH x mol/L para um béquer de 25mL;
• Adicionou­se 1 ml de solução de NaOH no béquer, homogeneizou­se e realizou­se a leitura do pH;

• Repetiu­se este procedimento até 10,0mL de NaOH. Entre 10,5 e 14,0mL adicionou­se o NaOH de 0,5 em 0,5mL;
• Parou­se a titulação após a variação brusca de pH;

• Retirou­se o eletrodo de dentro da solução, fez­se a lavagem do mesmo com água deionizada, a secagem e guardou­se o eletrodo na solução de KCl.

1. Discussão de resultados:

Tabela 1.­ Relação de volume escoado de NaOH e pH lido na titulação:

Volume escoado ( mL)	pH titulação 1	pH titulação 2	Média pH
0,5	4,10	4,09	4,10
1,0	4,56	4,65	4,61
1,5	4,97	4,98	4,98
2,0	5,47	5,58	5,53
2,5	11,69	11,99	11,84
3,0	12,28	12,29	12,29
3,5	12,58	12,49	12,54
4,0	12,72	12,63	12,68
4,5	12,81	12,62	12,72
5,0	12,86	12,74	12,80

Gráfico 1 – Média do pH lido x Volume escoado de NaOH ( mL)

---

[pic 4]

Utilizou­se a formula

---

∆pH

∆v

---

= v para descobrir os valores da derivada do pH e seus

respectivos volumes, para a construção do gráfico de variação do pH/ volume de base.