O Relatório Bioquímica

INTRODUÇÃO

A escala de pH é utilizada para indicar as concentrações de H+ e OH- afetando assim a estrutura e a atividade de macromoléculas biológicas. Por meio da medição de indicadores coloridos ou equipamentos eletrônicos pode-se encontrar os valores aproximados e exatos do pH.

Os ácidos e bases são substâncias capazes de doar e aceitar prótons. Com isso são classificados em fortes e fracos conforme a facilidade com que doam seus prótons em solução aquosa, o que é medido de acordo com o pKa e o Ka desse ácido (KAUFFMAN, 1988). Um ácido forte tende a dissociar-se quase que completamente em solução aquosa e um ácido fraco é aquele que dissocia-se parcialmente (KAUFFMAN, 1988).

Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH e uma insignificante mudança nos valores de pH produz uma relevante mudança na velocidade do processo. A constante do pH é atingida principalmente por tampões biológicos, tais como misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas.

Soluções tampão é a consequência de duas reações reversíveis que ocorrem simultaneamente a fim de alcançarem seu ponto de equilíbrio. O sistema tampão consiste de um ácido fraco (doador de prótons) e sua base conjugada (aceptor de prótons).

A solução tampão tende a manter-se estável mesmo após a adição de um ácido ou uma base. Porém sua capacidade tamponante pode ser exaurida se a quantidade de íons H+ ou OH- colocados na solução forem expressivas. Sua região tamponante (pka) determina o quão eficiente essa solução pode ser.

        Diante disso objetivou-se analisar a ação tamponante de soluções por meio da adição de ácido e bases.

METODOLOGIA

A aula prática foi realizada no laboratório de bioquímica da Universidade Federal do Acre de Cruzeiro do Sul, sobre a orientação da professora Dr. Adamara Machado no dia 2 de abril de 2019.

Inicialmente foram preparados 8 tubos de ensaio enumerados com 1;4;5;6;7;8;9 e 11, esses tubos serviram como identificadores de pH. Após separou-se quatro outros tubos de ensaio identificados em A;B;C e D. Nos tubos A e C foi adicionado 5 ml de água destilada (pH 5.0). Nos tubos B e D foram adicionados 4 ml de solução tampão e 1 ml de água, formando uma solução tampão com pH 7.

Em seguida adicionou-se 5 gotas de indicadores de pH em cada tubo de ensaio verificando-se em seguida a coloração formada e seu respectivo valor de pH. Depois foi adicionado nos tubos A e B 1 gota de NaOH 0,1 mol/L e verificado os valores de pH. Após foi expirado por 30 segundos nos tubos e verificado a mudança de pH.

Posteriori foram adicionados 2 gotas de HCl 0,1 mol/L nos tubos C e D. O tubo C continha água destilada e o D era uma solução tampão. Não havendo mudança no pH do tubo B deveria ser adicionado contínuas gotas de ácido clorídrico até que houvesse mudança de pH.

Materiais e equipamentos:

• Estante para tubo de ensaio
• Béquer
• Bastão de vidro
• Tudo de ensaio
• Estante para tubo de ensaio
• Proveta
• Pipeta de vidro

Reagentes:

• Água destilada
• Solução Tampão
• HCl
• NaOH
• Solução pH 7.0

RESULTADOS DISCURSÃO

Tabela 1: Resultados da adição de ácidos e/ou bases nas soluções e seus respectivos valores de pH.

Tubos	Amostra	pH
Tubo A	Água destilada	5
1 gota de NaOH 0,1 mol/L	11
Ar expirado por 15 segundos	5
Tubo B	Solução tampão (pH 7,0)	7
1 gota de NaOH 0,1 mol/L	7
Ar expirado por 1 minuto	7
Tubo C	Água destilada	5
2 gotas de HCl 0,1 mol/L	1
Tubo D	Solução  pH 7,0	7
2 gotas de HCl 0,1 mol/L	7
núm. de gotas (16   ) para ter o pH do tubo C	5