O Relatório Química

Experimento 5 – Padronização de Soluções 1

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Experimento 5 – Padronização

de Soluções

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Disciplina 🧪 Lab de Química B

Disciplina da prova Lab de Química B

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Status 4-ver aula

Gabriel Rossignol Frassetto

GRR20205840

Para que o NaOH possa ser utilizado como padrão secundário, ele deve, primeiro,

ser padronizado utilizando um padrão primário, nesse caso o biftalato de potássio, o

dado que nos é passado, é de que sua massa molar é de 204,22 g/mol. Como, para

os 3 experimentos foram utilizados 1g de biftalato de potássio em 100ml de água

destilada, podemos calcular a sua concentração:

, onde m = 1g, MM = 204,22 g/mol e V = 0,1 L, logo

, M=0,049 mol/L é a concentração molar de biftalato de potássio

M = MM ∗V

m

M = 204,22∗0,1

1

Experimento 5 – Padronização de Soluções 2

Com isso, podemos utilizar a fórmula da titulação que é:

❗ Obs: O valor do volume do ácido considerado é de 101,9 ml, pois é o

volume mostrado no simulador na solução de biftalato de potássio e água

E encontrar a concentração molar de NaOH, considerando cada um dos volumes.

Utilizar a equação da molaridade (M acima) para encontrar a massa de NaOH

utilizado, e depois disso encontrar a cocentração em g/L de NaOH, utilizando a

fórmula:

Abaixo segue o cálculo para cada um os volumes utilizados:

1º TENTATIVA

5,1 ml = 0,0051L de NaOH utilizados.

Utilizando a fórmula e substituindo

Maˊcido ∗ Vaˊcido = Mbase ∗ Vbase

C = V

m

Experimento 5 – Padronização de Soluções 3

0,049*0,1091 = *0,0051

1,048 mol/L.

, onde M = 1,048 mol/L,

MM = 39,997 g/mol e V = 0,0051L, logo

, m=0,2138g é a

massa de NaOH

Com isso, podemos calcular a concentração:

onde, m = 0,2138g e V = 0,0051L

⇒ C = 41,92 g/L de NaOH

2º TENTATIVA

5,5 ml = 0,0055 L de NaOH utilizados.

Utilizando a fórmula e substituindo

, onde M = 0,972 mol/L,

MM = 39,997 g/mol e V = 0,0055L, logo

Maˊcido ∗ Vaˊcido = Mbase ∗ Vbase

Mbase

Mbase =

M = MM ∗V

m

1, 048 = 39,997∗0,0051

m

C = V

m

C = 0,0051L

0,2138g

Maˊcido ∗ Vaˊcido = Mbase ∗ Vbase M = MM ∗V

m

Experimento 5 – Padronização de Soluções 4

0,049*0,1091 = *0,0055

0,972 mol/L.

, m=0,2138g é a

massa de NaOH

Com isso, podemos calcular a concentração:

onde, m = 0,2138g e V = 0,0055L

⇒ C = 38,87 g/L de NaOH

3º TENTATIVA

4,8 ml = 0,0048 L de NaOH utilizados.

0,049*0,1091 = *0,0048

1,113 mol/L.

, onde M = 1,11 mol/L,

MM = 39,997 g/mol e V = 0,0048L, logo

, m=0,2138g é a

massa de NaOH

Com isso, podemos calcular a concentração:

Mbase

Mbase =

0, 972 = 39,997∗0,0055

m

C = V

m

C = 0,0055L

0,2138g

Maˊcido ∗ Vaˊcido = Mbase ∗ Vbase

Mbase

Mbase =

M = MM ∗V

m

1, 11 = 39,997∗0,0048

m

Experimento 5 – Padronização de Soluções 5

onde, m = 0,2138g e V = 0,0048L

⇒ C = 44,54 g/L de NaOH

A concentração média:

C1: 41,92 g/L

C2: 38,87 g/L

C3: 44,54 g/L

E o desvio padrão:

⇒ ⇒ S = 2,838

Com isso, podemos utilizar a mesma forma já utilizada: