Zootecnia Lista de Química Geral

[pic 1]    UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE – UFRN          [pic 2] ESCOLA AGRÍCOLA DE JUNDIAÍ – EAJ CURSO DE AGRONOMIA

Lista de Química Geral                 Profª. Shirlle Nunes

1. Por que a energia total da molécula é menor que a energia nos átomos isolados?
2. Porque a ligação covalente é a única que forma orbital na sua ligação?
3. Qual a melhor estrutura representativa da molécula, considere o cálculo da carga formal para NO2F / SO4 / PCl3 / MnO-4 / PH3 / SiO2
4. Explique a formação das ligações múltiplas σ e π.
5. Explique a diferença entre orbital ligante e antiligante.
6. Escreva, com base na configuração da molécula neutraO2, a configuração dos orbitais moleculares de valência de:

a)[pic 3]                        b) [pic 4]                        c) [pic 5]

1. Desenhe o diagrama de orbitais moleculares do monóxido de azoto (NO), tendo suas energias de ionização dos átomos constituintes, para o Nitrogênio 🡪 EI(N) = 14.5 eV  e para o Oxigênio 🡪 EI(O) = 13.6 eV, e os tipos de orbitais moleculares (sigma, pi, etc.) envolvidas. Determine a ordem de ligação no NO e preveja as propriedades magnéticas da molécula.
2.  Selecione de cada um dos seguintes pares de estruturas de Lewis, aquela que é mais favorável para fazer a contribuição dominante para o híbrido de ressonância. Explique a sua seleção.

[pic 6]

1. Exponha a configuração eletrônica, estrutura de Lewis, diagrama, novo orbital (orbital molecular) e ordem de ligação.

CO / C2 / ClF / CN-

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