LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL II - SOLUÇÕES

1- Foram misturados 10,0 mL de uma solução contendo 0,176 g de NaCl, 40,0 mL de solução contendo 0,89 g de CaCl2 e 50,0 mL de solução contendo 1,64 g de Ca(NO3)2. Calcular a concentração em mol/L de todos os íons em solução.

2- 120 mL de uma solução de H2SO4 foram diluídos a 500 mL. Determinar a concentração da solução original se a solução resultante era 0,6 mol/L.

3- Misturamos 100 mL de solução 0,1 mol/L de AgNO 3 com 50 mL de solução 0,2 mol/L de Na2CrO4. Qual é o reagente em excesso? Qual é a massa de cromato de prata obtida?

4- Que volume de solução 0,500 eqg/L podemos preparar a partir de 11,440g de Na2CO3.10H2O?

5- Que volume de uma solução de NaOH 1,5 mol/L deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la 1,8 mol/L?

6- Tem-se uma solução 3 eqg/L de K 2CO3. Calcular a concentração da solução em mol/L?

7- Quantos gramas de sulfato de cobre pentahidratado são necessários para preparar 200mL de solução 5 eqg/L

8- Calcular a concentração de uma solução 4% p/v de NaOH em eqg/L .

9- Calcule a concentração em mol/L de solução de KOH com densidade 1,239 g/mL e contendo 25,0 % p/p.

10- Calcular o volume de NaOH de

concentração 3 eqg/ L necessário para neutralizar completamente 20 mL de solução de HCl 18%p/p e com densidade 1,095 g/mL

11- Num garrafão havia H2SO4 concentrado. Para determinar sua concentração em e qg/L, pipetou-se 20,00 mL do ácido colocando-o num balão volumétrico de 250,00 mL, efetuando-se a sua diluição até o traço de referência. Deste balão foram retirados 30,00 mL de solução para um erlenmeyer cuja titulação exigiu 40,00 mL de KOH 1,0800 eqg/L. Determine a concentração em eqg/L do ácido contido no garrafão.

12- Certa amostra (zinco + impurezas) foi dissolvida em 200,0 mL de HCl 0,700 eqg/L, ocorrendo a reação:

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

O excesso de HCl foi titulado e exigiu 20,00 mL de NaOH 3 eqg/L. Supondo que as impurezas não reagiram, determine:

a) A massa de zinco na amostra.

b) A pureza do zinco, sabendo-se que a amostra pesava 2,725g

13- 1,2033 d g de bórax (Na 2B4O7.10H2O) são equivalentes a 42,00 mL de um,a solução de HCl. Calcular a concentração em eqg/l da solução de HCl, e o volume de água que devemos adicionar a 1 Litro de solução para torná-la exatamente 0,100 eqg/L

14- Uma solução de volume igual a 500 mL contém 5,0 x 10 -5 mols

de Na2CO3 e 5,0 x 10-6 mols de AgNO3. Haverá precipitação de Ag2CO3?

15- 0,500g de uma amostra de sal de cozinha (NaCl) foram dissolvidos em água. À solução resultante, adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio nítrico. O precipitado branco formado, separado por filtração,