A DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE UMA REAÇÃO PELO MÉTODO FOTOCOLORIMÉTRICO

                        

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RELATÓRIO :

DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE UMA REAÇÃO PELO MÉTODO FOTOCOLORIMÉTRICO

                                                TURMA:  T22 / ALUNOS :

                                               

                                                PEDRO MOUTINHO

SUSANA MORENO

THIAGO YOSHIZAKI

VICTÓRIA CASTILHO

Relatório referente laboratorio executado em 18/09/2017, pertinente a atividade de Termodinamica.

São Paulo, 02 de outubro de 2017.

LABORATÓRIO DE TERMODINÂMICA

CURSOS: Engenharia Química e Engenharia Ambiental                        TURMA: T22

COMPONENTES DO GRUPO

	NOME	No.	NOTA
1 -	Pedro Moutinho	2716006
2 -	Susana Moreno	2416130
3 -	Thiago Yoshizaki	2616028
4 -	Victória Castilho	2416302

Data de realização da experiência         18        /        09        /        2017        

Data de entrega do relatório                         02        /        10        /        2017        

                                                

Prof.ª: Maria Olivia Argueso Mengod

EXPERIÊNCIA: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE UMA REAÇÃO PELO MÉTODO FOTOCOLORIMÉTRICO

DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE UMA REAÇÃO PELO MÉTODO FOTOCOLORIMÉTRICO

        

A ordem de reação em estudo será determinada mediante o emprego da técnica fotocolorimétrica, uma vez que os reagentes são coloridos e os produtos incolores.

Os reagentes são o cristal violeta e o hidróxido de sódio, "genericamente", a equação de velocidade é dada por:

                                        v = k . [OH-]m . [corante] n                                (1)

Onde: A ordem da reação é m+n, v é a velocidade e  k  é a constante de velocidade da reação.

A velocidade de uma reação pode ser expressa pela variação da concentração de um dos componentes do sistema em função do tempo decorrido:

                                        v =  - d [corante] / dt                                        (2)

Igualando as equações (1) e (2) obtém-se:

                                -d [corante] / dt = k . [OH-]m . [corante] n                        (3)

Nas condições da experiência, a concentração inicial da soda é bem maior  que   a  do  corante, [OH-]m >>> [corante], então:

 

                                -d [corante] / dt = kps . [corante] n                                (4)

Sendo que:

                                        kps = k . [OH-] m                                         (5)

Separando-se as variáveis da eq. (4), integrando-se para n=1, e considerando que a absorbância é proporcional a concentração,

                                [corante]o / [corante]t  =  Ao / At                                (6)

Onde: [corante]o  e  [corante]t  - concentrações do corante inicial e no tempo t, Ao e At = absorbâncias inicial e no tempo t, respectivamente, obtém-se:

                                log At = (- kps / 2,303) . t  + log Ao                                (7)

Caso n seja unitário, o gráfico de log At em função  no tempo, t, resulta em uma reta, e do coeficiente angular, - kps/2,303, determina-se kps.

Na experiência em questão utiliza-se duas concentrações de soda [OH-] e [OH-]‘; consequentemente podemos construir dois gráficos, e obter kps para a primeira e k'ps  para a segunda concentração de soda.

A equação (5) pode ser reescrita para ambas situações:

                                

                                kps = k . [OH-] m                                                        

e                                                                                                        

                                k'ps = k. [OH-] ' m                                                (5)