A ESTEQUIOMETRIA

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO

ENGENHARIA FLORESTAL

ESTEQUIOMETRIA

RECIFE/PE

10/05/2018

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO

ENGENHARIA FLORESTAL

ESTEQUIOMETRIA

AUTORES:

AXCEL RAPHAEL RODRIGUES BATISTA SILVA

GEOVANI JOSÉ DA SILVA

IRLAN PAULO FERREIRA CAMPELO

PRISCILA BARRETO ALVES DA SILVA

ÚRSULA RODRIGUES DAS NEVES LIMA

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1. OBJETIVO

Reconhecer a existência de proporções fixas e definidas entre as quantidades de reagentes nas reações químicas e fazer uso de equações químicas para efetuar cálculos estequiométricos.

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2. INTRODUÇÃO

Estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Ela se baseia em duas leis:  Lei da conservação das massas e a Lei das proporções múltiplas.

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3. MATERIAL E MÉTODO

• Reagentes

Solução de Pb(NO3)2 0,1 mol L-1

Solução de KI 0,1 mol L-1

• Vidrarias e acessórios

01 centrífuga;

01 placa de toque;

05 tubos de ensaio;

01 estante para tubos de ensaio;

01 conta-gotas;

Etiquetas adesivas

• Método

1. Numerar de 1 a 5, com etiquetas, os tubos de ensaio;
2. Transferir exatamente 40 gotas da solução de iodeto de potássio para cada um dos tubos de ensaio;
3. Lavar o conta-gotas e, seguindo as instruções da Tabela 1, acrescentar quantidades variadas da solução de nitrato de chumbo a ada um dos cinco tubos;
4. Lavar o conta-gotas e adicionar as quantidades de água indicada na Tabela 1;

Tabela1.

Tubo	KI 0,1 mol L-1 (gotas)	Pb(NO3)2 0,1 mol L-1 (gotas)	Água destilada
1	40	5	35
2	40	10	30
3	40	20	20
4	40	30	10
5	40	40	0

1. Agitar as soluções nos tubos de ensaio e deixá-las em repouso durante alguns minutos para decantar o precipitado ou centrifugar para acelerar a decantação.
2. Retirar duas gotas da solução sobrenadante de cada tubo e colocar na placa de porcelana, sempre levando o conta-gotas antes de introduzi-lo em qualquer um dos tubos de ensaio, para evitar contaminação.

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4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

4.1 Tabela 2

Após colocarmos as gotas de tais substâncias centrifugadas na placa de toque (ou porcelana), para realizarmos os experimentos da tabela 2, adicionamos 2 gotas de nitrato de chumbo para observar as misturas.

• TUBO 1

Precipitado de coloração amarela.

• TUBO 2

Precipitado de coloração amarela.

• TUBO 3

Solução aquosa e incolor. (solução estequiometricamente balanceada)

• TUBO 4

Solução aquosa e incolor.

• TUBO 5

Solução aquosa e incolor.

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4.2 Tabela 3

Realizamos o que foi explicado na tabela 2, só que em vez de 2 gotas do nitrato de chumbo, adicionamos 2 gotas do iodeto de potássio.

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