A Engenharia Civil

UNIDADE CENTRAL DE EDUCACAO FAEM FACULDADES LTDA –

UCEFF              FACULDADE EMPRESARIAL DE CHAPECO – FAEM

CURSO                         Engenharia Civil        

PERIODO                          1º        

DISCIPLINA                             Química geral e tecnológica

PROFESSORA                 Profª. Me. Elaine Cristina de Souza Neves Serpa

Jean Carlos Provensi

Giovane Lucion

                                     

CHAPECO/SC, 2017

1. INTRODUÇÃO

Uma solução é uma mistura homogênea. Apresenta uma única fase, na qual temos a presença do soluto, um material dissolvido em outro. Um exemplo de solução e a adição do cloreto de sódio (NaCl) à  água  ( H²O).

A quantidade de soluto normalmente a ser dissolvido depende da temperatura que ocorre a solução da natureza do soluto e do solvente, e da concentração, grandeza relacionada com a massa de soluto com o volume total da solução.

A solução ainda pode ser caracterizada para formar um sistema homogêneo, as soluções são compostas por moléculas ou íons comuns, podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (solventes) que existem com maior quantidade na solução, e como dispersa (soluto). Importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por soluto e solvente gasosos.

Podemos classificar as soluções de acordo com a quantidade de soluto dissolvido:

Solução saturada: contém soluto dissolvido com quantidade igual a sua solubilidade naquela temperatura, excesso de soluto, do coeficiente de solubilidade relacionado, não dissolve e o corpo de fundo se constituirá.

Solução insaturada: contém soluto dissolvido menor que sua solubilidade naquela temperatura.

Solução supersaturada: uma quantidade contida de soluto dissolvido  maior que a solubilidade naquela temperatura.

Uma mistura é constituída por duas ou mais substancias puras, simples ou compostas, processos químicos como a destilação podem alterar as proporções entre os constituintes de uma mistura.

Não podemos confundir dissolver com misturar, água e óleo, por exemplo, se misturam mas não se dissolvem tornando o sistema água + óleo uma mistura, não solução. As misturas são formadas por duas ou mais substâncias do sistema. Apresentam propriedades físicas não definidas e variáveis. Misturas são classificadas em homogêneas e heterogêneas.

A densidade é uma propriedade específica de cada material que serve para identificar uma substância. Essa grandeza pode ser enunciada da seguinte forma:

A densidade (ou massa específica) é a relação entre a massa (m) e o volume (v) de determinado material (sólido, líquido ou gasoso). Matematicamente, a expressão usada para calcular a densidade é dada por: [pic 1]

As transformações químicas ocorrem, quando existe a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais.    As transformações físicas são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias. Os seja, as substâncias continuam a ser as mesmas, poderão apenas estar mais divididas, por exemplo, ou mudarem de estado físico.

1. OBJETIVO GERAL

Conhecer o laboratório de química e física da instituição para por em prática assuntos estudados em sala de aula.

1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Realizar experimentos observando suas reações;

Anotar os resultados dos experimentos para desenvolver as atividades propostas;

Aprofundar o conhecimento em relação a misturas e soluções, densidade e transformações químicas e físicas;

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL – RESULTADOS E DISCUSSÕES
   
   2.1 Prepare os sistemas e indique a quantidade de componentes e quantas fases há nos sistemas visualizados.

 1. Água (40 ml de água): 1 componente e 1 fase

2. Solução de água e sal (30 ml de água + 2g de sal): 2 componentes e 1 fase 

3. Óleo e água (20 ml de água + 20 ml de óleo): 2 componentes e 2 fases

4. Óleo, água e gelo (20 ml de óleo + 20 ml de água + 2 pedras de gelo): 2 componentes e 3 fases

5. Gelo e água gaseificada (30 ml de água + 1 pedra de gelo): 2 componentes e 3 fases

6. Óleo, gelo, água salgada, prego (20ml de óleo + 1 pedra de gelo + 1 g de sal + 10 ml de água + 1 prego): 4 componentes e 4 fases

7. Água, vinagre, gelo (20 ml de água + 10 ml de vinagre + 1 pedra de gelo): 2 componentes e 2 fases

8. Leite, água (10 ml de água + 10 ml de leite): 2 componentes e 1 fase

9. Feijões, vinagre (10 ml de vinagre + 3 feijões): 2 componentes e 2 fases 

10. Água, água sanitária (10 ml de água + 10 ml de água sanitária): 2 componentes e 1 fase.

2.2 Prepare as soluções e indique o tipo de solução elaborada, com base no coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio ser igual a 36 g em 100 mL de água a 20°C.

- Acrescente em um béquer 50 ml de água;

- Dilua 5g de cloreto de sódio na água;

- Observe se o sal diluiu todo na solução e discuta com seus colegas que tipo de solução foi formado. R: Insaturada, devido ao coeficiente de solubidade do cloreto de sódio em 50 ml de água é de 18 g e neste caso foram acrescentados apenas 5 g.

- Acrescente em um béquer 50 ml de água;

- Dilua 18g de cloreto de sódio na água;

- Observe se o sal diluiu todo na solução e discuta com seus colegas que tipo de solução foi formado. R: Saturada, o cloreto de sódio foi dissolvido ao máximo, pois seu coeficiente de solubilidade é exatamente o que 50 ml de água pode dissolver, que são 18 g.