A Preparação e Padronização de Soluções

Universidade Federal de Goiás

Escolas de Engenharia Elétrica, Mecânica e de computação

Instituto de Química

Relatório Aula pratica 6 e 7 : Preparação e Padronização de Soluções

11/05/2017

Goiânia

Resumo

Sumário

Introdução

                        

Aula 6

A aula de número seis teve como objetivo o preparo de soluções, a principio é preciso saber o que é uma solução e quais suas características. Uma solução é formada por duas partes basicamente, o soluto que é a substancia dissolvida na outra e pelo solvente que é a substancia que dissolve a outra e para ser considerado uma solução é preciso que a mistura seja homogenia e que tenha apenas uma fase. Entre as principais característica de uma solução é que o solvente geralmente esta em maior parte e que a solução possui a mesma fase do solvente, além disso uma solução pode ser classificada ao seu estado físico, condutividade e proporção entre soluto e solvente.

Procedimento 1

• Preparação de solução de ácido clorídrico

Para prepararem uma solução de 50 ml de concentração 1 mol/L de ácido clorídrico os alunos utilizaram um ácido concentrado ( Dosagem 37% MM 36,46 g/mol e densidade 1,19 g/ ml). Para determinar a quantidade de ácido concentrado a ser utilizado os alunos fizeram os seguintes cálculos:

1. Calcularam o volume de 1 mol de HCl

1,19 g de  HCl -------- 1 ml de HCl

36,46 g de HCl -------- X

X = (36,46 g de HCl  x 1 ml HCl)  =  30,63 ml de HCl[pic 1]

                1,19 g de HCl

1. Volume necessário para produzir 1 mol/L de solução de HCl

C¹ x V¹ = C² x V²

100% x 30,63 ml de HCl = 37% x V²

V² = 100% x 30,63 ml de HCl[pic 2]

                               37%

V² = 82,78 ml de HCl

1. Dosagem necessária para produzir 50 ml de uma solução de HCl

82,78 ml de HCl ------- 1 L

                    Y             ------- 0,005 ml

Y = 4,14 ml de HCl

Após terem calculado o volume de HCl necessário os alunos com o auxilio de uma pipeta mediram o volume aproximado de 4,2 ml de HCl e colocaram esse volume em um balão volumétrico de 50 ml e completaram o volume do balão com água destilada utilizando uma pisseta. Depois de todo o volume completo os alunos agitaram o balão por inversão para homogeneizar a solução. Assim, os alunos puderam concluir que para se produzir uma solução de 50 ml de HCl 1 mol / L é necessário 4,14 ml de ácido clorídrico concentrado.

Depois de preparada essa solução os alunos utilizaram partiram da mesma para preparar 200 ml de solução 0,1 mol / L. Para produzir essa solução os alunos fizeram os seguintes cálculos para definir a quantidade de solução 1mol / L que eles iriam precisar:

1. 1 mol HCl ------- 1 L solução

X    ------- 0,2 L

X = 0,2 mol de HCl

1. C¹ x V² = C² x V²

1 mol / L x V¹ = 0,1 mol / L x 0,2 L

V¹ = 0,02 mol    = 0,02 L = 20 ml

          1 mol/ L[pic 3]

        Com os cálculos feitos, os alunos utilizaram novamente uma pipeta para medir o volume necessário. Após terem esse volume os alunos colocaram os 20 ml de solução 1 mol / L em um balão volumétrico de 200 ml e completaram o volume com água destilada, novamente com o auxilio da pisseta. E agitaram bem o balão volumétrico para novamente garantir que a solução ficasse homogênea.

• Preparo da solução de hidróxido de sódio

Foi utilizados os mesmos métodos que no procedimento anterior, porém os alunos partiam de uma solução de NaOH 0,1 mol/L

1. 0,1 mol NaOH  ------ 1 L

X            ------- 0,2 L

        X = 0,02 mol NaOH

1. 0,02 mol NaOH           40 g        = 0,8 g NaOH[pic 4][pic 5]

1 mol NaOH

        Depois de que os alunos calcularam a massa necessária de NaOH  para preparar uma solução de  200 ml de NaOH 0,1 mol por litro, os alunos utilizaram um béquer e uma espátula para separar o hidróxido de sódio e depois utilizaram uma balança de precisão para pesar a massa de 0,8 g de NaOH.

        Logo após terem pesado a massa de hidróxido de sódio os alunos transferiram tal massa para um balão volumétrico de 200 ml e completaram seu volume com água. Depois de completo o volume os alunos fecharam e homogeneizaram a solução agitando o balão pelo método de inversão.

• Exercícios Práticos - A partir das soluções dadas faça

1. 50 ml de solução 2mol / L
2. 30 ml de solução 0,1 mol / L

1. H2SO4 - Dosagem 95%

         Densidade  1,857 g / ml

         Massa 98,079 g

(A)       A.  1,857 g ------ 1 ml

                98,079 g ----- X

                       X = 52,814 ml

1. mol → 52,814 ml

2   mol → 105,628 ml

B.   C¹ x V¹=C² x V²

100% x 105,628 = 95% x V²

V² = 111,187 ml

1.   111,187 ml → 1L

Y     → 0,05 L

Y = 5,559 ml

Assim se conclui que para se preparar uma solução de 50 ml de H2SO4 2 mol/L são necessários 5,559 ml de H2SO4.

(B)                1 mol → 52,814 ml

0,1 mol → 5,281 ml

1.   C¹ x V¹=C² x V²

100% x 5,281 = 95% x V²

V² = 5,559 ml

5,559 ml → 1L

       Y      → 0,03 L

Y = 0,167 ml