A QUIMICA EXPERIMENTAL

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FACULDADE ATENEU

QUÍMICA TECNOLÓGICA E EXPERIMENTAL

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Letícia da Costa Barros

Profa Nila Maria Bezerril Fontenele

FORTALEZA – CE

SETEMBRO, 2019

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FACULDADE ATENEU

QUÍMICA TECNOLÓGICA E EXPERIMENTAL

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Letícia da Costa Barros

Relatório apresentado na disciplina de

Química   Tecnológica  e  experimental,

como     pré-requisito    parcial   para o

título de  bacharel em Engenharia Civil.

Orientado pela Professora Doutora Nila Maria Bezerril Fontenele.

FORTALEZA – CE

SETEMBRO, 2019

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO

2 OBJETIVO

3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

4 METODOLOGIA

5 RESULTADO E DISCUSSÃO

6 CONCLUSÃO

7 REFERENCIAS

1 INTRODUÇÃO

  O presente relatório tem como objetivo completar a formação do acadêmico, possibilitando a integração entre teoria e prática, através do contato do aluno com o preparo e diluição de soluções. A aula prática, deve, portanto dotar o estudante de um instrumental prático indispensável ao perfeito desempenho de uma atividade profissional ou de especialização.

  A aula prática é um importante recurso metodológico facilitador do processo de ensino, ela transforma o estudante em sujeito da aprendizagem, possibilitando que o mesmo desenvolva habilidades e competências específicas.

  No desenvolvimento deste relatório será apresentado os procedimentos executados pelos alunos de Engenharia Civil e Arquitetura e Urbanismo durante a aula, no laboratório de bioquímica.

2 OBJETIVO GERAL

O presente trabalho tem como objetivo relatar a segunda aula prática e descrever tudo o que foi realizado no que se refere ao preparo e diluição de soluções no laboratório de bioquímica.

3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Uma solução é composta por pelo soluto (menor quantidade) solvente (maior quantidade).

Antes de preparar uma solução concentrada ou diluída é necessário definir a concentração desejada. Isso é possível pelas concentrações em: g/L; mol/L; e percentual (%m/m, %m/V, %V/V).

Essas unidades serão aplicadas para obter o valor da massa ou do volume para preparar e diluir as soluções aquosas.

• Concentração comum (C)

Indica a quantidade de soluto em cada litro de solução: C=m1/V.

• Concentração molar (M)

Indica a quantidade de matéria e volume da solução: M=n1/V .∙. M=m1/MM1xV

m1=massa do soluto em gramas

M1=massa molecular do soluto

• Diluição de soluções

Consiste em adicionar solvente puro a uma solução, para diminuir sua concentração.

3.1 MATERIAL

- Béquer

- Bastão de vidro

- Espátula

- Pipeta graduada

- Vidro de ensaio

- Proveta

3.2 REAGENTES

CuSO4 . 5H2O.

4 METODOLOGIA

A turma foi dividida em equipes para realizar a atividade proposta pela docente, que foi preparar 50ml de uma solução de CuSO4 . 5H2O 0,5M.

1. Calculo da massa:

m1= 0,5 x 249,61 x 0,05L .∙. m1= 6,24

1. Pesado em um béquer
2. Adicionado água ao soluto até atingir o volume de 50ml

Preparado 10ml a partir da solução anterior

1. Transferido 1ml a proveta e adicionado 9ml de água
2. Transferido a um vidro de ensaio
3. C2=0,05m
4. Moles= 0,05

Preparado 20ml a parti da solução anterior