A QUÍMICA APLICADA ATIVIDADE DE LABORATÓRIO

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP CAMPUS TATUAPÉ

ENGENHARIA CIVIL

VINÍCIUS DINIZ DE FREITAS

QUÍMICA APLICADA

ATIVIDADE DE LABORATÓRIO II

SÃO PAULO

2020

VINÍCIUS DINIZ DE FREITAS – TURMA EC5P33 - D602BH0

QUÍMICA APLICADA

ATIVIDADE DE LABORATÓRIO II

Química Aplicada – Relatório apresentado exigência na disciplina Química Aplicada, do quinto semestre letivo de 2020, do curso de Engenharia Civil, da Universidade Paulista, sob orientação do professor do semestre.

São Paulo, SP, 28 de fevereiro de 2020.

1. OBJETIVOS

• Comprovar, por intermédio de experimentos de laboratório, algumas heterogeneidades da corrosão de pilhas eletroquímicas.

1. INTRODUÇÃO TEORICA

Corrosão é a deterioração de metais causada por processos eletroquímicos das reações de oxirredução. Reação de oxirredução é aquela em que ocorre transferência de elétrons entre os átomos evolvidos. A corrosão, em geral, é provocada pelo oxigênio. Os metais têm uma capacidade de oxidação bem maior do que o oxigênio, sendo assim, tendem a perder elétrons para o oxigênio presente no ar atmosférico.

Existem três tipos de corrosão, sendo elas a uniforme, localizada e fadiga. Define-se corrosão uniforme como aquela caracterizada pelo ataque em toda a superfície metálica que mantém contato com o meio corrosivo com consequentemente homogênea diminuição da espessura. A localizada ocorre quando ou mais regiões isoladas são corroídas ou apresenta processo corrosivo diferenciado diferente e relação a uma maior área exposta ao meio de corrosão.

O processo de corrosão aliada à fadiga, de corrente, em ambiente agressivo, de esforços repetitivos de várias naturezas, é o principal responsável pelo fraturamento de estruturas “offshore” que acabam por trazer prejuízos financeiros e ambientais. Este fenômeno conhecido como corrosão-fadiga, porém, é bastante complexo, e apresenta um quadro com mais dúvidas que explicações, principalmente, no que diz respeito à forma como este se desenvolve na estrutura.

1. MATERIAIS

1. Aeração diferencial

• Béquer de 50mL
• Placa de ferro
• Indicadores ferricianeto de Potássio e fenoftaleína
• Solução saturada de cloreto de sódio

1. Meios corrosivos diferentes

• Béqueres de 50mL
• Placas de ferro
• Voltímetro
• Ponte de grafite ou salina
• Solução 1M de hidróxido de sódio
• Solução 1M de ácido de sulfúrico

1. Elementos de corrosão ativo-passivo

• Béqueres de 50mL
• Placas de ferro
• Voltímetro
• Ponte de grafite ou salina
• Solução saturada de cloreto de sódio
• Solução de fosfato trissódico ou cromato alcalino

1. CONCLUSÃO E RESULTADOS

1. Aeração diferencial

1. Em que região se localiza a parcela anódica do experimento realizado e qual a cor que representa essa região?
2. Em que região se localiza a parcela catódica do experimento realizado e qual a cor que representa essa região?

1. Meios corrosivos diferentes

1. Compartimento anódico da pilha:
2. Compartimento catódico da pilha:
3. As colorações apresentadas pelos indicadores vão de encontro com a ddp lida no voltímetro?
4. Qual é a solução mais agressiva do ferro?

1. Elementos de corrosão ativo-passivo

1. Compartimento anódico da pilha:
2. Compartimento catódico da pilha:
3. Qual a solução utilizada para a determinação do elemento de corrosão ativo-passivo?
4. A solução utilizada atuou como elemento de corrosão ativo ou passivo?
5. As colorações apresentadas pelos indicadores vão de encontro com a ddp lida no voltímetro?

1. Referências bibliográficas

• CARDOSO, MAYARA. “Corrosão”; InfoEscola. Disponível em Acesso 10 de março de 2020.
• “Tipos de Corrosão”; Passei Direto. Disponível em Acesso 10 de março de 2020.