ANÁLISE INSTRUMENTAL LABORATÓRIO

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FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO

ENGENHARIA QUÍMICA, 4° ANO

ANÁLISE INSTRUMENTAL

LABORATÓRIO

PROFESSORA LÚCIA HELENA TERRA

        

TITULAÇÃO CONDUTOMÉTRICA

                                  Camila Marin de Andrade                RA: 02836-2                

                                  Drielly Sant’Ana Fujimori                RA: 03574-0

                                  Evellin Isis Ribeiro                        RA: 03735-8

São Bernardo do Campo

 Abril/2018

RELATÓRIO[pic 2]

ANÁLISE INSTRUMENTAL

1. OBJETIVO

        Determinar a concentração de ácido clorídrico em mol/L e g/L a partir das curvas obtidas na titulação condutométrica.

1. INTRODUÇÃO

        A  titulação condutométrica é o método pelo qual medimos a condutância do eletrólito de interesse, enquanto um de seus íons, pela titulação, é substituído por outro de condutividade diferente. Em princípio, podem-se utilizar na titulação condutométrica os vários tipos de reações ácido-base e de formação de sais insolúveis empregados nos métodos volumétricos desde que a variação da condutância da solução, antes e depois do ponto estequiométrico, seja maior do que nas suas imediações. Por meio dela podemos efetuar inúmeras determinações ácido-base, algumas simples e outras de difícil execução por outros métodos. As titulações condutométricas são de aplicação limitada às reações de oxidação-redução e de formação de complexos.

1.  MATERIAIS E MÉTODOS

1.  Materiais e equipamentos

Para realização do experimento, utilizou-se:

- Solução NaOH 0,12 mol/L;

- Solução Hcl;

- Água destilada;

- Agitador magnético;

- Bagueta magnética;

- Bagueta de vidro;

- Béquer de 150mL;

- Bureta de 25mL;

- Condutivímetro digital;

- Chapa de agitação;

- Pipeta Volumétrica de 5mL;

- Proveta de 100mL;

- Suporte universal.

1. Procedimento

        Colocou-se a solução de NaOH 0,12 mol/L em uma bureta de 25 mL. Posteriormente, ajustou-se o menisco na marca zero. Transferiu-se  10 mL da amostra de solução de ácido clorídrico para um béquer de 150mL.

        Colocou-se o agitador magnético no béquer e colocou o béquer sob a chapa de agitação. Introduziu-se a célula de condutividade na solução. Adicionou-se água até a cobertura da célula. E então, ligou a agitação para a homogeneização da solução. Esperou-se até que o aparelho apresentasse o valor da condutividade e anotamos.

Foi se adicionado a solução de NaOH de 1 em 1 mL, em agitação constante e anotou-se o valor lido até a adição de 20mL de NaOH.

                 

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Com a realização da titulação condutométrica, obteve-se os valores de condutividade para os intervalos de NaOH adicionados, apresentados na tabela 01 a seguir:

  Tabela 01: Valores de condutividade obtidos na titulação.

Volume de NaOH adicionados (mL)	K (µS)
0	1283
1	1113
2	982
3	860
4	734
5	609
6	491
7	415
8	458
9	517
10	592
11	660
12	737
13	807
14	878
15	948
16	1020
17	1083
18	1146
19	1213
20	1278

Com os dados obtidos foi possível gerar uma curva da titulação condutométrica. A curva está representada na figura 01 abaixo:  

Figura 01: Curva da titulação condutométrica

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        Com gráfico apresentado na figura é possível observar o ponto estequiométrico, como sendo o volume no ponto onde nota-se mudança no comportamento da condutividade em relação ao aumento de volume de titulante. Neste caso, é possível ver que a condutividade diminui até atingir o ponto estequiométrico, após isso a condutividade aumenta. O pico da junção das duas retas formadas refere-se ao volume equivalente.