ARTIGO CIENTIFICO

ESTUDO DAS SOLUÇÕES

Gláucia Suéle dos Santos Machado ([e-mail]), Ivaniele Vieira Santos ([e-mail]), Joice Mirelles Reis Rodrigues ([e-mail]), Rosana Bela da Silva Wald ([e-mail]), Taline Rafaela Costa Basto Silva ([e-mail]).

Orientador: Selmo Queiroz Almeida (UNIFACS,[e-mail])

Palavras Chave: soluções, soluto, mistura, homogênea.

Resumo

O trabalho exposto teve por objetivo estudar e caracterizar, através dos experimentos feitos em laboratório o estudo das soluções. Preparando soluções aquosas e reagindo a solução de K2SO4 2,5% (m/v), HCl concentrado e água destilada com a solução de BaCl2 0,2 mol/L e água destilada, observando assim o produto formado pela associação das duas reações e a concentração de soluto presente no volume da solução e o seu rendimento. 

Introdução

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, composta pelo soluto, que está em menor quantidade e será disperso e o solvente que está presente em maior quantidade considerado dispersante. As soluções podem ser classificadas de acordo com o estado de agregação da solução, a proporção entre soluto e solvente e as propriedades moleculares.

A regra da solubilidade afirma que uma substância tende a se dissolver em solventes quimicamente semelhante a ela, ou seja, substância polar tende a dissolver um soluto polar e substância apolar a dissolver um soluto apolar, assim, quanto mais fortes forem as atrações intermoleculares maior será a solubilidade.

As misturas podem ser classificadas de acordo com o ponto de saturação, desta forma, este é determinado pelo grau ou coeficiente de solubilidade, sendo a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num solvente, sendo assim, uma solução saturada tem a quantidade de soluto dissolvido igual ao seu coeficiente de solubilidade, quando a mesma ultrapassa este ponto será considerada saturada com corpo de fundo, ou, em condições especiais, como a variação da temperatura consegue-se ainda uma solução supersaturada, sendo extremamente instável; já quando o nível fica abaixo deste coeficiente é classificada como solução insaturada. Há vários fatores que influenciam na solubilidade, como temperatura, pressão e polaridade.

O princípio de Le Châtelier afirma que a elevação na temperatura favorece a dissolução endotérmica, pois o soluto se dissolve com a absorção do calor, quando há diminuição da temperatura ocorre a dissolução exotérmica, causando a liberação de calor. Segundo Brady (1986), a pressão tem pouco efeito sobre a solubilidade de líquidos ou sólidos em solventes líquidos. A solubilidade de gases sempre aumenta com o aumento da pressão.       

Experimental

PARTE I – Parte I - Preparo de uma solução de K2SO4 2,5% (m/v) em meio ácido.

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0,625g K2SO4, H2O, 20 gts HCl concentrado

PARTE II – Preparo de uma solução de BaCl2 0,2 mol/L

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1,04g BaCl2 , H2O

PARTE III - Preparo de HCl 1,0 mol/L

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4,2 mL HCl, H2O

Resultados e Discussão

1.1 Parte I - Preparo de uma solução de K2SO4 2,5% (m/v) em meio ácido.

Para o preparo da solução de K2SO4 2,5% (m/v), precisou realizar o cálculo do título, para obter a massa que seria utilizada, sendo 0,625g K2SO4. Após a realização da prática, notou-se que ao misturar o sal sulfato de potássio (K2SO4), a água e o ácido clorídrico concentrado (HCl), a solução apresentou uma única fase incolor. Segundo Atkins (2012), de acordo com a regra de solubilidade e examinando as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente, quando o soluto se dissolve em solventes líquidos, as atrações soluto-soluto são substituídas por atrações soluto-solvente e pode-se esperar dissolução se as novas interações forem semelhantes às interações originais.

[pic 7]

1.2 Parte II – Preparo de uma solução de BaCl2 0,2 mol/L

Tornou-se necessário a realização do cálculo para saber a quantidade exata de substância utilizada, onde foi obtido a massa do sal 1,04g BaCl2 que foi adicionado à água destilada, nesse processo não foi usado o ácido clorídrico.

[pic 8]

Após aquecer a solução I até atingir o ponto de ebulição, foi adicionado à solução II em pequenas porções, agitando constantemente com o bastão de vidro. Foi observado então que, ao reagir essas soluções, elas apresentaram um aspecto leitoso, demonstrando que a solução atingiu o coeficiente de solubilidade formando uma solução saturada com corpo de fundo. Após o resfriamento da nova solução, houve a filtração do sólido precipitado (BaSO4), esse resíduo foi colocado na estufa, para a secagem completa e apresentou uma massa de 1,0225g.