ATPS: Movimento
Seminário: ATPS: Movimento. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: dmmaurdmmaur • 20/11/2013 • Seminário • 288 Palavras (2 Páginas) • 466 Visualizações
Quantos gramas de KClO3 devem ser decompostos termicamente para se obter 150 g de gás oxigênio? E a massa de KCl obtido ? Dados
e.q. KClO3 KCl + O2 (não balanceada)
K=39 Cl=35,5 O=16 g/mol
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
2 x 122,5 2 x 74,5 3 x 32
245g 149g 96g
= =
m_KClO3 m_KCl 150g
m_KClO3 = 245 x 150
96
m_KClO3 = 382,81g
m_KCl = 149 x 150
96
m_KCl = 232,81g
O V2O5 (pentóxido de vanádio) , é utilizado como catalisador no processo de obtenção de H2SO4 pelo método catalítico. Deseja-se preparar 600 Kg de V2O5 por meio da equação de reação:
VO + Fe2O3 FeO + V2O5 (não balanceada)
Fe = 56 O = 16 V = 50 g/mol
Calcular; a) n e m do VO necessários
b) n e m do Fe2O3 necessários
c) n e m do FeO que se obtém
2VO + 3Fe2O3 6 FeO + 3 V2O5
2 x 66 3 x 100 6 x 72 180
132kg 300kg 432kg 180kg
= = =
m_VO m_Fe2O3 m_FeO 600
a)
m_VO = 132 x 600 n_VO = 440
180 66
m_VO = 440kg n_VO = 6,67 kmol
m_KCl = 149 x 150
96
m_KCl = 232,81g
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