Analítica

Lista de exercícios de precipitação e complexação - Volumetria de Precipitação

1-Descreva as características dos três tipos de titulação (Mohr, Fanjans ou Volhard)?

2-Para cada uma das seguintes titulações de precipitação, calcular as concentrações dos cátions e ânions na equivalência, assim como nos volumes de reagente correspondentes a ±20,00 mL, ±10,00 mL e ±1,00 mL da equivalência. Construa uma curva de titulação a partir dos dados, representando em forma de gráfico a função p dos cátions versus o volume do reagente.
(a) 25,00 mL de AgNO3 0,05000 mol L-1 com NH4SCN 0,02500 mol L-1.
(b) 20,00 mL de AgNO3 0,06000 mol L-1 com KI 0,03000 mol L-1.
(c) 30,00 mL de AgNO3 0,07500 mol L-1 com NaCl 0,07500 mol L-1.
(d) 35,00 mL de Na2SO4 0,4000 mol L-1 com Pb(NO3)2 0,2000 mol L-1.
(e) 40,00 mL de BaCl2 0,02500 mol L-1 com Na2SO4 0,05000 mol L-1.

3-O ácido monocloroacético (ClCH2COOH) utilizado como conservante em 100,0 mL de uma bebida carbonatada foi extraído em éter dietílico e então retornado à solução aquosa como ClCH3COO_ pela extração com NaOH 1 mol L-1. Esse extrato aquoso foi acidificado e tratado com 50,00 mL de AgNO3 0,04521 mol L-1. A reação é

 Após a filtração do AgCl, a titulação do filtrado e das lavagens requereu 10,43 mL de uma solução de NH4SCN. Atitulação de um branco, submetido ao mesmo processo, empregou 22,98 mL do NH4SCN.

·         Que tipo de titulação é esta (Mohr, Fanjans ou Volhard)?

·         Calcular a massa (em miligramas) de ClCH2COOH na amostra.

·         Calcule a concentração do NH4SCN.

·         Monte a curva de titulação da Ag+ com o SCN-.

Volumetria de complexação

4- Escreva as equações em termos de constantes de dissociação de ácidos e [H+] para os valores de alfa para cada uma das seguintes ligantes:

(a) acetato,

(b) tartarato e

(c) fosfato

 

Calcule o:
(a) a1,

(b) a2 e 

(c) a3

 

Nos pHs de 1 a 14 como feito para o EDTA na página 443 do livro texto.

5- Uma alíquota de 50,00 mL de uma solução contendo ferro(II) e ferro(III) requereu 13,73 mL de EDTA 0,01200 mol/L quando titulada em pH 2,0 e 29,62 mL quando titulada em pH 6,0. Expresse a concentração da solução em termos de partes por milhão da cada soluto.

6-Construa as duas curvas de titulação Fe(II) e Fe(III) supondo uma concentração de 0,00600 mol/L de cada espécie em uma alíquota de 50,00 mL e EDTA 0,01200 mol/L.