CARACTERISTICAS DE ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS E COMPORTAMENTO DE ÁCIDOS E BASES NA PRESENÇA DE ALGUNS INDICADORES DE pH
Por: Athos Sousa • 18/11/2018 • Relatório de pesquisa • 2.026 Palavras (9 Páginas) • 399 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO SUL E SUDESTE DO PARÁ INSTITUTO DE GEOCIÊNCIAS E ENGENHARIAS FACULDADE DE COMPUTAÇÃO E ENGENHARIA ELÉTRICA CURSO DE ENGENHRAIA ELÉTRICA
PROFA. DRA. RENATA LILIAN RIBEIRO PORTUGAL FAGURY RELATÓRIO – QUÍMICA EXPERIMENTAL
Discentes: Athos Sousa dos Santos Evanilda Costa Pinto
Vitoria Luíza Miranda Azevedo
Janio Moreira da Mata Flávio Renan Cardoso Corrêa Dario Luis Nascimento Carvalho Jozivam Lopes Carneiro Junior Guilherme Clarintino Alves
UNIFESSPA, IGE, FACEEL
Folha 17, Quadra 04, Lote especial CEP-68505-080 Marabá Pará
CARACTERISTICAS DE ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS E COMPORTAMENTO DE ÁCIDOS E BASES NA PRESENÇA DE ALGUNS INDICADORES DE pH
Marabá/PA – Outubro, 2018
1 – Introdução
Uma reação química ocorre quando um material passa por uma transformação em que sua constituição muda, ou seja, seus átomos se rearranjam para formar novas substâncias[1]. Essa definição se torna útil para compreender a primeira parte dos experimentos descritos neste relatório.
O pH é a sigla usada para potencial de hidrogênio, pois se refere à concentração de [H+] em uma solução. Assim, o pH serve para indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica [2]. Nas experiências laboratoriais descritas nesse relatório, utilizafam-se também indicadores ácido- base sintéticos que mudam de cor em função do pH do meio e que serviram de alicerce para a compreensão dos discentes.
2– Objetivos
No dia 08 de outubro de 2018, aconteceu no laboratório de Química experimental da Universidade Federal do Sul e Sudeste do Pará (UNIFESSPA), as atividades coordenadas pela professora Dra. Renata Lilian Ribeiro Portugal Fagury. Sendo estas partes do terceiro encontro da turma B do curso de Engenharia Elétrica, turma 2018.4. Na dada aula foram desenvolvidos os experimentos programados para a aula 4: Reações Químicas. O objetivo foi o de habilitar cada aluno na técnica de observação de evidências que indicariam reações químicas na qual foi realizado os procedimentos experimentais conforme orientação da professora. E aula 5: Indicadores Ácido-Base, o objetivo foi o de apresentar os principais indicadores ácidos-bases, além, de aguçar a observação individual e coletiva para a mudança de cor dos indicadores de acordo com o meio Ácido ou Básico. Tudo ocorreu de acordo com o planejamento, o grupo estava engajado e em sincronia, foi realizado todos os passos solicitados no decorrer da aula e tomado nota de cada resultado obtido e observado.
– Materiais e reagentes
Para a realização dos experimentos foi-se necessário utilizar os seguintes materiais presentes em laboratório: béquer, tubos de ensaio, pipeta, pera de sucção e conta-gotas.
Para a primeira parte foi usado os seguintes reagentes, onde foram adicionados aos tubos de ensaio em pares: solução de Sulfato de cobre (CuSO4) 0,25M e palha de aço; Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1M e Cloreto de Sódio (NaCl) 0,1M; Tiosulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1M e Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M; Ácido Clorídrico (HCl) 1M e Carbonato de Cálcio (CaCO3); Cloreto de Bário (BaCl2) 0,1M e Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,1M; Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1M e Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M; Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1M e Cloreto de Amônio (NH4Cl).
Na segunda parte dos experimentos foi utilizado as seguintes soluções: vinagre, Hidróxido de Magnésio e amônia; utilizou-se também os seguintes indicadores: fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol, vermelho de metila e verde de bromocresol.
– Procedimento experimental
Na presente aula prática da disciplina de Química experimental, a qual ocorreu no dia 08 de outubro de 2018 às 7h30 no laboratório de Química da UNIFESSPA unidade II, onde foram desenvolvidas atividades com substâncias que após a mistura foi possível notar algumas diferenças no resultado final, a princípio teve uma breve introdução por parte da professora onde destacou-se os procedimentos que deveriam ser seguidos pelos discentes.
A princípio a turma foi dividida de forma proporcional para que assim todos pudessem desenvolver os experimentos, continuamente com as devidas vidrarias necessárias sobre a bancada, cada discente teve a oportunidade de realizar seu experimento com determinadas substâncias pré-estabelecida no grupo.
Cada aluno ficou responsável por determinada reação para ser realizada nos tubos de ensaios, as reações eram misturadas no vinagre para ser observado seu aspecto inicial e o aspecto final para verificar possíveis mudanças químicas com suas evidências de transformações.
Figura 1 - Discentes durante a realização dos experimentos
[pic 1]
Fonte: Discentes, 2018
– Resultados e discussões
Os procedimentos realizados em laboratório foram divididos em duas partes, visto que na primeira etapa foram tratadas as reações químicas usando alguns reagentes comuns no uso laboratorial e, na segunda etapa foi se observado as cores adquiridas pelas soluções, quando estas estavam na presença de alguns indicadores.
- – Características de algumas reações químicas
A tabela a seguir apresenta os resultados obtidos no primeiro experimento realizado em laboratório.
Tabela 1 - Resultados do primeiro experimento
Reações | Aspecto Inicial | Aspecto final | Evidências da transformação | Equação Química |
Solução de Sulfato de cobre (CuSO4) 0,25 M e palha de aço | o CuSO4 apresenta coloração azul e a palha de aço é cinza | Solução avermelhada e palha de aço enferrujada | Mudança de coloração e oxidação da palha de aço | CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu |
Nitrato de prata (AgNO3) 0,1 M e Cloreto de Sódio (NaCl) 0,1 M | Ambas as soluções são incolores | Solução turva e com formação de corpo de fundo | Precipitação e mudança de cor | AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 |
Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,1M e Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M | O Na2S2O3 é incolor já o HCl apresenta coloração levemente amarelada | Solução turva e com formação de corpo de fundo | Mudança de coloração e precipitação | Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O |
Ácido Clorídrico (HCl) 1 M e Carbonato de Cálcio (CaCO3) | HCl possui coloração amarelada já o CaCO3 tem coloração turva e esbranquiçada | Solução turva, com formação de dióxido de carbono | Efervescência e formação de gás | 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 |
Cloreto de Bário (BaCl2) 0,1 M e Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,1M | Ambas as soluções são incolores | Solução turva, com formação | Mudança na coloração e precipitação | BaCl2 + H2SO2 → BaSO4 + 2HCl |
Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1M e Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M | Ambas as soluções são incolores | Ambas as soluções são incolores | Mudança de temperatura | HCl + NaOH → NaCl + H2O |
Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1M e Cloreto de Amônio (NH4Cl) | Ambas as soluções são incolores | Ambas as soluções são incolores | Mudança de temperatura | NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH |
Fonte: Discentes, 2018
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